作為一位杰出的教職工，就不得不需要編寫說課稿，認真擬定說課稿，我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編為大家整理的化學說課稿6篇，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學說課稿 篇1

　　一、 教材分析

　　1、教材的內容、地位和作用

　　氯氣選自高 中化學第一冊第四章第一節，這一課題包括兩部分內容，第一部分主要介紹氯氣的性質和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工農業中的應用非常廣泛對氯氣性質、用途和制法的研究，不僅是下一節進一步學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素 性質變化規律的需要由于高中階段對氯氣的性質、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用

　　2、教學目標分析

　　(1)知識與技能目標

　　1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法

　　2.使學生掌握氯離子的檢驗方法

　　3.使學生了解氯氣的物理性質和用途

　　(2)能力目標

　　通過引 導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力

　　(3)情感目標通過實驗現象與實驗結論之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育 ，激發學生學習化學的興趣

　　3、教學重點、難點

　　氯氣的化學性質和實驗室制法

　　二、教法分析

　　本節內容多、實驗多采用多媒體演示， 采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發法等多種教學方法相結合，調動學生積極性，激發學生的學習興趣學生基礎差別大， 不過多拓寬氯氣化學性質的知識從實驗多這一特點出發，培養強化學生觀察現象、分析問題、設計實驗方面的能力

　　1.教學手段(多 媒體)

　　化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現象出發，深入思考事物的本質所以，在本課題教學中，完全可以充 分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教 師使用常規教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡 實驗時間，讓現象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點

　　三、學法指導

　　引導學生注意觀察實驗現象，由現象得出結論，開拓思路，勇 于創新，聯系生活實際加深對所學知識的理解

　　四、教學過程

　　第一課時：氯氣的性質和用途

　　(引入)：從今天開始， 我們來學習一族在原子結構和元素性質上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的`元素氯元素它的單質氯氣

　　(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態、硬度、密度、熔點、沸點 、導電、導熱性等物理性質演示氯氣和水的反應，讓學生總結，最后我歸納其反應現象小結并板書

　　(強調)：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正 確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)

　　(問)：什么是伊普雷戰役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為 啥像“豬嘴”?

　　(使用多媒體講述)：伊普雷戰役

　　在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣 彈(180噸液態氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯軍5000多名士兵中毒死亡，戰場周圍的大量野 生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏 松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒 面具，并一直沿用至今

　　(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的性質，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下 面我們就來研究氯氣的化學性質

　　(引言)：氯氣的化學性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖

　　[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　2.寫出金屬鈉和氯氣 反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

　　(引言)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反 應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題

　　【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化 學方程式)

　　(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃 度較小時，溶液呈藍色

　　(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示

　　1.跟鋁反應：________________

　　2.跟鎂反應：________________

　　(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓 我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗

　　【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式)

　　(討論)

　　1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點

　　2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由 此推論什么叫燃燒?

　　3.工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl)

　　(多媒體顯示練習)

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示

　　1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

　　2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5

　　3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4

　　(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?

　　(小結)Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成 鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌

　　Cl2還有哪些重要化學性質和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節課中學習

　　(課外活動)

　　思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

　　五、板書設計

　　板書：一.氯氣的物理性質

　　黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化

　　二.氯氣的化學性質

　　1.與金屬反應

　　2Na + Cl2 === 2NaCl

　　Cu + Cl2 === CuCl2

　　2.與非金屬反 應

　　H2 + Cl2 === 2HCl

　　點燃

　　H2 + Cl2 === CuCl2

化學說課稿 篇2

尊敬的各位評委、大家好：

　　很高興能在這里就人教版義務教育教科書九年級化學上冊第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的第一課時二氧化碳的教學和大家一起交流我的教學思路和方法。下面我從教材分析、學情分析與學法指導、教學方法與手段、教學程序、板書設計等幾個方面進行展示和說明。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用:

　　CO2是化合物中氧化物的典型代表，與人類的生存和社會的發展關系密切，此前學生已學了氧氣及碳單質的知識，CO2的學習使學生對物質的認識由單質深入到化合物，對今后繼續學習其他化合物知識有著重要的指導意義，起著承上啟下的作用。本節課以學生身邊最熟悉的CO2作為學習素材，通過豐富、生動的感性知識，使學生既能學習研究物質及其變化的方法，初步認識物質性質與用途的關系，又能從中體會到學習化學的重要性。

　　2、教學目標及重難點：

　　根據義務教育課程標準的要求、教材內容以及初三學生的身心發展特點，確定本節課的三維目標為：

　　知識與技能：掌握二氧化碳的性質，了解二氧化碳的用途；

　　過程與方法：通過對CO2性質的探究，讓學生體驗科學探究的基本過程和方法，初步學會歸納、概括、對比的科學方法；培養學生觀察、描述、分析實驗現象的能力及合作、交流和討論的能力。

　　情感態度與價值觀：讓學生體驗“化學就在我們身邊”，提高解決實際問題的興趣和能力，增強安全意識。

　　教學重點：通過實驗探究掌握二氧化碳的化學性質，并對探究的結果進行總結歸納，落實知識，學會應用。

　　教學難點：二氧化碳與水反應的原理及科學探究能力的培養。

　　二、學情分析與學法指導

　　學情分析：

　　經過前面的學習，學生已具備一定的化學基礎知識和學習方法，具有一定的實驗操作能力和強烈的探索，感受到了化學實驗所帶來的樂趣和成就感。但他們的心理發展不夠成熟，認知水平有限，自主探究能力和綜合分析問題能力較弱，對問題的認識往往比較膚淺和片面，因此學生之間需要合作，互動交流，以實現資源共享，優勢互補，同時也需要教師的適時點撥和引導。

　　學法指導：主要體現了三個字“疑”、“探”、“用”。

　　疑：在教學中先讓學生自學，提出問題或疑惑。

　　探：通過學生自探，同桌合探，小組互探及師生共探等多邊互動形式，讓學生主動參與教學活動，感悟知識的發生、發展過程。

　　用：引導學生利用所學的知識，解決一些生活中相關的問題，做到學有所得，學以致用。

　　三、教學方法和手段：

　　教學方法的選擇，既要注重學生知識的獲得，也要注重學生智力和能力的發展。根據本節課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特征，我主要采用情境教學法，引導啟發法，實驗探究法，歸納總結法等方法進行教學，通過創設一定的問題情景，讓學生自主探索、親身體驗、主動建構知識，師生、生生間協作互動、平等對話。

　　教學手段：將現代信息技術（視頻、ppt課件）及傳統教學媒體（實驗、黑板等）與教學資源有機整合，以達到突出教學重點，突破教學難點，提高課堂教學效率的目的。

　　四、教學程序：

　　1.設計理念：從學生已有的經驗出發，讓學生了解化學與日常生活的.密切關系，增進對科學探究的體驗，啟迪學生的科學思維，培養學生的實踐能力。

　　2. 設計創意：

　　（1）打破教材編排順序，按情景、問題、探究的順序學習，以學生活動為邏輯主線，使學生在活動中獲取知識，發展能力。

　　（2）簡單改進教材中的實驗，確保實驗成功，現象明顯。

　　根據上述教學理念，我設計從以下五個環節進行教學：

　　第一個環節：創景激趣，明確目標。即導入新課(2分鐘)

　　首先用圖片引入課題，提出問題：為什么“我”有哪些用途？通過情景導入和設置問題懸念，激起學生的學習興趣和探究后，再及時提出學習目標，從而使學生思維積極迅速地進入到學習狀態中，此環節用時雖短，但卻是必不可少的一環。

　　第二個環節：互動探究，合作釋疑。即新課教學(28分鐘)

　　對二氧化碳性質和用途的認識是本節課的核心，采用三種方式進行。

　　1．自學課本，初步感知。讓學生課前先自學課本第117－120頁，并完成導學案上自主學習部分的練習，讓學生初步了解CO2，課堂上再讓學生觀察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己歸納總結出CO2的物理性質，這樣做的目的旨在培養學生自主學習能力及對知識的歸納能力。

　　2．實驗探究，深化認識。對二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃燒及是否與水反應的學習，是讓學生先猜想，再通過教師演示實驗及學生分組實驗探究來驗證其猜想。

　　探究一：首先演示實驗和補充實驗，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃燒。然后對教材實驗裝置進行簡單的改進后教師再演示，因為這一實驗若按教材操作，成功率不高，甚至出現相反的現象，因此我用一個玻璃杯，然后把二氧化碳從背蠟燭的一面緩緩倒入，實驗這樣改進后，現象更加明顯，實驗成功率高，從而讓學生體會到二氧化碳密度比空氣大，能像水一樣傾倒，并再次證明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。

　　探究二：CO2與水的反應是本節課的教學難點，我設計用控制變量的探究性實驗來突破。我把教材中實驗設計為師生合作分組實驗，首先由教師演示稀醋酸、鹽酸、硫酸使紫色石蕊紙花變紅實驗，認識紫色石蕊溶液遇酸變紅規律的后，讓學生往前面CO2溶解性實驗后的礦泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，引導學生思考：溶液為什么會變色，是什么使它變色？通過創設問題情境，讓學生進行大膽猜想，學生可能會有許多不同的猜想，這時再引導學生分析做出以下三種合理假設：假設一：水使石蕊變色；假設二：CO2使石蕊變色；假設三：CO2與水反應后的生成物使石蕊變色。然后引導學生用控制變量的方法小組討論設計實驗方案，小組間匯報交流、評價改進實驗方案后依據方案分組進行探究，學生小組內合作探究，交流、討論得出結論后讓學生代表上臺展示匯報實驗過程及結果。最后教師取出探究假設三這組實驗瓶中的紙花，用酒精燈烘干，向學生展示前后實驗中用到的五朵小花，對比觀察它們顏色的變化，師生共同收集證據，證明是假設三成立，得出是CO2與水反應后生成的碳酸使石蕊變色的結論，從而達到突破教學難點的目的。面向全體學生，讓學生親歷科學探究的方法與過程，體驗成功的快樂，培養學生的觀察和實驗能力，在活動中學會與他人合作、交流和討論是新課標的基本理念，上述設計正是體現了這一基本理念。

　　探究三：將雪碧碳酸飲料振蕩后打開瓶蓋，觀察到冒出很多氣泡后，將氣體通入澄清石灰水，發現石灰水變渾濁。提出問題：為什么碳酸飲料會產生CO2？CO2如何檢驗？從而明確CO2與石灰水反應的原理，得出CO2檢驗方法，從生活走進化學。通過學生熟悉的碳酸飲料來探究物質的性質，調動學生的學習興趣，培養學生分析推理能力。

　　3．介紹完二氧化碳的用途后，我又展開對二氧化碳的另一面的學習。用學到的知識去分析，再利用課件模擬燈火實驗，聯系生活實際，對學生適時地進行安全教育。在教學中我用兩段視頻讓學生從化學的角度認識自然界中碳的循環，以及國際上對溫室效應的處理措施，和個人應該如何做，讓學生的生活與社會聯系起來，增強學生的社會責任感。

　　4.聯系性質，了解用途。CO2的性質學習完畢后，引導學生用性質決定用途的化學學科學習方法，同時聯系生活實際，由學生自己說說二氧化碳的用途，說不完整的，再由多媒體展示，以增大知識容量，縮短教學時間。這樣既能使學生懂得學習二氧化碳性質的實際意義，又以新的形式鞏固了新課內容，加強了知識間的內在聯系，讓學生體會到化學與生活息息相關，從化學走進生活。

　　第三個環節：當堂練習，評價反饋。（8分鐘）

　　我設計了基礎題，鞏固題，提升題三個層次的習題讓學生根據自己的能力選擇當堂完成不同層次的練習，從而讓每個學生都學有所獲，然后師生共同對練習進行評價反饋，了解學生對所學知識的掌握情況，及時查缺補漏。

　　第四個環節：總結反芻，發展能力(5分鐘)

　　課堂練習反饋后，我先讓學生個人或小組討論總結本節課所學內容，教師再進行補充完善，幫助學生形成完整的知識網絡。這樣既能鞏固強化所學知識，又便于學生課后記憶，也培養了學生歸納總結的能力。

　　第五個環節：課后實踐，拓展思維(2分鐘)

　　讓學生課后通過圖書、互聯網等各種渠道查找資料，撰寫一篇關于CO2氣體的功與過的小論文，制作“保護環境”的宣傳小卡片，呼吁大家保護地球、保護環境。通過開放性、實踐性的課外活動，既擴充學生的知識面，又促進學生將文本知識與生活實際緊密結合在一起，真正做到學有所得、學以致用。

　　五、板書設計

　　好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。本課我采用了知識網絡式板書，這樣的板書設計重點、關鍵突出，簡單明了，有助于學生形成系統的知識體系，也便于課后進行復習和記憶。

　　二氧化碳（CO2）

　　一、物理性質：

　　二、化學性質：

　　1、不能燃燒也不支持燃燒 滅火

　　2、不能供給呼吸

　　3、CO2 + H2O = H2CO3（不穩定） 制碳酸飲料

　　4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 檢驗CO2

　　六、教學反思

　　在這節課的教學中，我注重體現新課改的教學理念，把培養學生的綜合能力，提高學生的科學素養放在首位，創設民主和諧的教學氛圍，讓學生主動參與、樂于探究，體驗學習和成功的快樂。但是在教學中要注意抓住課堂生成資源，靈活調整教學思路，留給學生充分思考、探究、交流討論的時間和空間，用多樣化的評價方式，增強學生學習的自信心和主動性。

　　最后，我用陶行知所說的一句話來結束今天的說課，教師應當把學習的基本自由還給他們，解放他們的頭腦，使他們能想；解放他們的雙手，使他們能干；解放他們的嘴，使他們能說。所以，我力求使和化學課堂教學成為學生想象探究的藍天，成為培養學生創造能力的晴空。我的說課完畢，謝謝！

化學說課稿 篇3

　　確定課題階段：

　　萬事開頭難；良好的開端是成功的一半。這是我選擇初三化學緒言的理由，這兩句話高度概括了本課題內容在整個初三化學教學中的地位和作用。

　　確定課題之后我進行了初步思考，發現了最重要問題：目前師與生之間是陌生的！進一步深入思考發現，無論從課標要求還是最近發展區理論等教育教學理論都要求教師要了解和溝通學生，要從學情出發進行教學。

　　準備工作階段：

　　所以我進行了課前問卷調查。從調查的結果發現，在教學中需要注意三個方面：

　　一是學生必須全面正確認識化學；二是要把學生的興趣和好奇心轉化為學習化學的動力；三是親近化學，污染不是化學的錯，是人類對化學的無知造成的。

　　在問卷調查的基礎上，依據課標制定了本課題的三維目標和教學重難點。

　　針對前面提到的師生之間陌生帶來的問題，我利用暑假解決了問題。

　　原則：

　　1．“減負”原則；2．趣味性原則。

　　內容：

　　1．趣味實驗。2．上網學習，分學習小組制作PPT匯報成果。

　　具體安排如下：

　　一是趣味實驗。

　　首先：學生想辦法制得紫甘藍菜紫色汁液。第二步：用堿面水和白醋做實驗。第三步：從生活中找其它液體進行實驗對比，并進行分類。突出化學變化到物質分類的規律性，落實對比方法和分類觀。

　　二是上網學習，分小組制作PPT進行匯報。

　　我們創建了針對初三化學的“未來化學世界的博客”。

　　主要意圖：1、貼近學生的現實生活，提高興趣，引導學習。2、初步培養接受、吸收、整理化學信息的能力。3、學生自主學習，并進行表達、交流。

　　課堂教學階段：

　　我從縱向：什么是化學—為什么學化學—怎么學化學；橫向：意圖—素材—知識—情感等四個維度介紹我的實施課堂教學情況。

　　“什么是化學”這個環節有三個小環節。

　　第一步：課堂導入。播放燃放鞭炮視頻。

　　導語：新學期開學了，對我們的一生來說都很重要的一門新學科要“開業”了，按照我們中國人習慣開業吧。播放結束后，拿出事先準備好的充氣氣球并扎破，對比研究提問，制

　　造思維沖突。這個環節主要突出化學變化與物理變化的不同。

　　第二步：趣味作業匯報。（展示圖片）這是學生做的情況和收到的匯報作業。該環節主要落實學科思想為：1、初步了解化學是一門實驗科學。2、滲透分類對比的學科思想方法。突出變化到規律的過程。

　　第三步：利用數學素材。（展示圖片）我在課堂上利用了三角形穩定而四邊形不穩定這一學生熟知數學素材。數學學科的結構與性質關系與化學學科不完全相同，但現象背后探究本質的科學意識完全相同。化學變化與物質的內部（微觀）結構有關。

　　完成三個小環節的學習之后，化學的定義就呼之欲出了。在“什么是化學”這一環節中學生利用了三個素材知道了化學的定義，并有了好奇-成就感-欣喜的情感體驗。

　　那么，這樣的學科我們為什么要學習？

　　“為什么學習化學”這一環節設計了四個小環節。

　　首先討論人類文明發展史上里程碑式的事件：火的控制和利用入手的。讓我高興的是就此問題學生們課后在博客中留言進行交流。

　　第二步討論青銅器到鐵器和古代中國四大發明，并引向現代生活與化學的關系，學習小組展示匯報。首先是化學之美：該小組展示奧運煙火到上海世博煙火，利用教材上的素材展示了化學的'美麗和神奇。

　　當學生展示第二個主題“衣”之后，我拿出事先準備好的各種材質的衣物讓同學們觸摸材質。當他們翻看標簽的時刻及時滲透：查閱資料是認識物質的最重要的途徑之一這一學科方法和科學研究的最重要的目的是要用于改善我們的現實生活品質這一重要的科學觀。

　　除此之外還有“食”、“住”、“行”等主題。下面部分展示一下“住”這一主題的學生展示情況。（播放學生展示視頻35秒）

　　學生的有些話語顯得稚嫩，但他們準備的材料和內容遠遠超出我在博客中提供的素材。我發現，充分信任學生，把課堂還給學生才能發揮他們的潛力，只有這樣才有可能真正培養他們的科學素養。

　　實際上，第一個環節“什么是化學”是學生的認識從生活到化學的過程；第二個環節“為什么學習化學”是學生的認識從化學到社會的過程，也是本節課的重點。

　　同學們展示結束之后，借用同學們展示的內容共同感受了化學是社會生活中的中心學科這一重要的學科觀念，并鼓勵同學們一定學好化學。

　　在“為什么學習化學”這一環節中學生利用了這兩個素材和網絡資源等素材了解了簡單的化學史和材料、能源、生命科學是化學研究的領域，并有了驚訝-思考-感嘆-榮譽感到決心學習化學的情感體驗。

　　那么，這樣重要的學科要怎么學習呢？

　　“怎么學習化學”在這個環節我選擇了化學實驗方法、微觀視角和化學用語等三個小環節。

　　首先，演示趣味實驗。實驗設計非常簡單：NaOH溶液滴加酚酞→加入過量稀鹽酸→加入碳酸鈉粉末。形象描述為：“白酒變葡萄酒”、“葡萄酒變白酒”、“白酒變汽水”。主要意圖：突出重點并與暑假趣味作業相呼應。

　　第二步：宏觀微觀視角。

　　20xx年版化學課程標準開篇就明確提出“化學是原子、分子的水平上研究物質”，可見正確認識微觀視角的重要性。這也是本節課的難點。課堂上以討論數學學科中的線-點關系為例引入微觀視角，并播放了一段視頻。因說課需要以六倍速度播放。

　　（視頻播放）旁白：浩瀚的太空中尋找地球，穿過大氣層，以一滴水的視角進入海洋，繼續進入海洋生物體內，最后到達微觀視角。

　　該視頻中涉及到宇觀、宏觀、介觀和微觀，面對初中生我們只強調宏觀和微觀。該環節

　　通過視聽立體感受微觀和宏觀視角的不同。

　　第三步：在前面的基礎上我們進行了有趣的科學想象。

　　關于未來醫學的有趣想象：

　　人造機器人，機器人再造小機器人，小機器人再造更小機器人，如此往復，最終造出來的小小機器人小到直接進入人體內修復損傷器官和部位，達到無痛治療而痊愈的目的。

　　該環節中升華學生的感受，通過美妙想象激發學生的美好憧憬和無盡的向往。

　　第四步：討論水的各種表達方式。

　　在關于幾種表達方式孰優孰劣的討論中學生的意向很快指向了水的化學式。化學式是以模型化思想為基礎的。模型化思想是非常重要的學科思想。理解運用數學、物理公式和化學用語，甚至書寫某體裁文章都是以模型化思想為基礎。學生對上述問題的討論實際上是最佳模型的選擇過程。

　　在“如何學習化學”這環節中學生利用了這幾個素材，知道了實驗方法、微觀視角和化學語言工具，從而有了意外-思考-想象-向往的情感體驗。

　　對于本課題來說，掌握知識點不是目的，我們的教學意圖是同學們初步全面正確的認識化學這一學科，通過學習活動糾正和完善頭腦中的前概念，為今后的學習打下基礎。

　　這是課堂教學三個環節。

　　下面是課后作業：寫一篇短文：《假如沒有化學—寫在化學第一節課后》。留作紀念，今后學習更多化學知識后再次欣賞，感悟自己的成長。

　　課后反思階段：

　　你喜歡化學嗎？所有同學都回答：喜歡化學。這是封閉式提問，只求認同感。我又設計了這樣的開放式提問：

　　假如你要成為化學家，你想研究哪方面的化學？

　　有41.7%的同學填寫了想研究醫藥方面的化學。

　　今天不一定決定未來職業，但這種愿望是同學們繼續學習的動力！也是我覺得這節課成功的地方。

　　不難發現，把課堂還給學生，觸動孩子們內心世界美好的憧憬和向往會帶來無盡的前進動力。

　　結束語：

　　在設計、備課、上課、反思、整理說課稿的過程中我真切體會了“功夫在課下”這句話的真正含義。

　　備好緒言課備的不只是一節課，是整個初三化學，甚至是整個基礎化學教育。

　　我想，對一個老師而言，用心上課就是最好的課。

　　我的說課結束了，請您批評指正。

　　謝謝大家！

化學說課稿 篇4

　　一、教學目標

　　知識與技能

　　(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期

　　表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

　　過程與方法

　　(1)學習運用對比的方法獲取信息。

　　(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

　　情感態度與價值觀

　　(1)保持對化學的濃厚興趣。

　　(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。

　　(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。

　　二、教學重點

　　1．元素的概念。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　三、教學難點

　　1．元素概念的形成。

　　2．元素符號的書寫和意義。

　　3．元素周期表的排列規律和相關信息。

　　四、課時安排2課時

　　教學過程（第一課時）

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

　　[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[小結引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

　　[板書]課題2：元素

　　[設問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[板書]一、元素

　　1．定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數＝核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

　　[補充說明]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

　　形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

　　[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

　　[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

　　[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

　　[板書]2．特點

　　[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數。

　　[板書]只講種類，不講個數；

　　[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。

　　[投影]展示下列練習。

　　下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。

　　①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。

　　②二氧化硫中有硫和氧2個元素。

　　[學生回答]

　　①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。

　　②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。

　　[提問]地球上的物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?

　　[回答]應該不是。

　　[介紹]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。

　　[投影]放映教材圖4-4的放大圖

　　[分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息]

　　[可能有的回答]

　　1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

　　3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

　　[小結]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[過渡]那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?

　　[學生閱讀P72資料]

　　[活動與探究]請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。

　　[學生活動]……

　　[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。

　　2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。

　　[小結]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。

　　[過渡]請大家結合前面有關分子的知識與本節課有關元素的知識，共同來看下面的討論。

　　[投影]展示“討論”。

　　[討論]下述化學反應中；

　　水氫氣+氧氣

　　(H2o)(H2)(o2)

　　硫+氧氣二氧化硫

　　(s)(o2)(so2)

　　反應物跟生成物相比較，分子是否發生了變化?元素是否發生了變化?

　　[學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明]

　　[回答]上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發生了變化，元素沒有發生變化。

　　[講解]第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。

　　在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。

　　[小結]可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而元素并沒有發生變化。

　　[提問]前面我們學過物質的構成可用原子表示，現在又知道元素可以表示物質的組成。

　　用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區別呢?

　　[板書]4．原子和元素的區別：

　　[學生思考]

　　[講解]原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能

　　對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格：

　　[投影]展示下列表格

　　元素與原子的比較

　　元素原子

　　概念間的聯系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

　　區分著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義即表示種類，又講個數，有數量多少的`含義

　　使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”

　　[總結并板書]元素和原子的區別在于：

　　①元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

　　②原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

　　[投影]展示下列練習：

　　判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

　　a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

　　b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。

　　c．水是由氧原子和氫原子構成的。

　　[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

　　b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。

　　c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　[補充]描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：

　　宏觀→物質→元素→組成

　　微觀→分子→原子→構成

　　[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，

　　但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統一的符號元素符號，來表示元素。

　　[板書]二、元素符號

　　[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。

　　[學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源]

　　[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發現的元素越來越多，符號設計越來越復雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。

　　2．現在國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，

　　氧o，氫H，碳c。

　　3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。

　　[總結強調]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。

　　[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧o，氫H。

　　若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區別。

　　[過渡]知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法。

　　[板書]2．讀法

　　[請同學們讀出下列元素符號]

　　HcucaNsNa

　　(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調)

　　[強調]元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等。

化學說課稿 篇5

　　初中化學課程標準規定：對于金屬的化學性質，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與鹽溶液的置換反應；能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。據此確定的三維目標是：

　　一、知識與技能。

　　通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應，進一步認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

　　二、過程與方法。

　　課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的.化學性質及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

　　三、情感態度價值觀。

　　通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

　　為了有效地落實課程目標，以構建主義思想為指導，尋找知識的最近生長點，注重對已有知識的調用與組合。本課題學習，我首先讓學生通過體會回顧生活經驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結合化學實驗驗證自己觀點的科學性，形成比較系統的知識脈絡。本節課作為此課題的第二課時，我設計了六個問題，以啟發式教學為主干，充分調動學生學習的自主性。在復習閱讀、觀察實驗和討論交流中不斷學到新知，讓學生學習活動拾級而上，知識構建水到渠成，并從中體會化學的科學性和實用性。

　　在實驗處理上，我將實驗順序作了一個小的變動，目的是為了解決同樣都是不能與酸反應的金屬如何通過實驗比較活動性的問題。為學生以后獨立解決相似問題提供一個示范。關于金屬活動性順序的應用，我通過課后習題進一步鞏固，并特地設計一道選擇題，跟學生介紹，鐵在溶液中發生置換反應只能生成+2價的鐵。

化學說課稿 篇6

　　一、教學目標

　　知識與技能：

　　1．認識氧氣的主要物理性質；

　　2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質；

　　3．了解氧氣與人類關系密切；

　　過程與方法：

　　1．觀察與描述物質與氧氣反應的現象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；

　　情感態度與價值觀：

　　1．了解氧氣在自然界中的循環及重要意義，增強環保意識

　　2．養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風

　　二、教學重點：氧氣的性質與用途

　　三、教學難點：掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象

　　四、課時安排：1課時

　　教學過程

　　一、氧氣的性質

　　1．物理性質：

　　（1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

　　（3）溶解性：氧氣不易溶于水

　　問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？

　　答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　2．化學性質：

　　實驗探究：帶火星的木條復燃

　　（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：

　　碳（c）+氧氣（o2）點燃——→二氧化碳（co2）

　　在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

　　（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

　　實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：

　　鐵（fe）+氧氣（o2）點燃——→四氧化三鐵（fe3o4）

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的`水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

　　在空氣中加熱情況：持續加熱發紅，離火后變冷。

　　（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　文字表達式：

　　磷（P）+氧氣（o2）點燃——→五氧化二磷（P2o5）

　　空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

　　（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（mg）+氧氣（o2）點燃——→氧化鎂（mgo）

　　3、氧化反應和緩慢氧化

　　（1）氧化反應物質與氧發生的反應

　　（2）緩慢氧化某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等

　　4、化合反應

　　二、氧氣的用途

　　1．供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　介紹：

　　（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發生肺氧氣中毒。一般醫院中的氧氣只是大于40%；

　　（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。

　　反思：本課題是全書的重點，學生理解容易但不能靈活運用，我認為應在課后通過反復練習進行鞏固！

　　【練習】

　　1、判斷下列變化是物理變化還是化學變化？

　　①燈泡發光②石蠟熔化③石蠟燃燒④光合作用⑤動植物的呼吸

　　2、歸納氧氣的物理性質：

　　①氧氣在常溫下為_______色，_______態，固態、液態為_________色。

　　②氧氣的密度比空氣_____。

　　③氧氣__________溶于水（填“易”或“不易”）。

　　3、下列四個反應中，屬于化合反應的是（），屬于氧化反應的是（）。

　　A、水→氫氣+氧氣B、氫氣+氧氣→水

　　c、酒精+氧氣→水+二氧化碳D、木炭+氧氣→二氧化碳

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