作為一名默默奉獻的教育工作者，就有可能用到說課稿，通過說課稿可以很好地改正講課缺點。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編為大家收集的離子反應的說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　離子反應的說課稿1

　　我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是人教版化學必修1，第二章，第二節的第二課時的內容。第一課時主要對電解質，酸，堿，鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后化學學習奠定基礎。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

　　1.2教學目標

　　知識目標：

　　1、掌握離子反應和離子方程式的含義。

　　2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應及其發生條件的關鍵。

　　能力目標：通過實驗，培養學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

　　情感目標：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　1.3、重點、難點

　　重點：認識離子反應及其發生的條件，正確書寫離子方程式。

　　難點：離子反應發生的條件。

　　2、說教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

　　2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

　　3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應的本質和離子互換反應的發生條件，并對離子方程式有更深刻的.理解。

　　3、說學法

　　3.1學情分析

　　由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發學生思考，探索認清事物的本質。

　　3.2學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

　　4、說教學程序

　　1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據同學們的討論結果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應的實質是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2.中和反應的實質：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應的實質，從而加深對離子反應本質的認識。

　　3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發生的條件。

　　離子反應的說課稿2

　　一、說教材

　　該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、說學情

　　在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

　　(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

　　【過程與方法】

　　通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

　　【情感態度與價值觀】

　　學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

　　(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、說教學重難點

　　【重點】電離方程式的書寫

　　【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

　　五、說教學方法

　　講授法、小組合作探究、情境創設法

　　(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

　　六、說教學過程

　　我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

　　環節一：導入新課

　　好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的.溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環節二：新課講授

　　導入之后就進入了我本節課的第二環節：新課講授。

　　1.電解質

　　我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

　　2.電離

　　在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

　　3.酸、堿、鹽的電離

　　學生明白什么是電離之后，我會請學生根據NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

　　從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

　　部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

　　環節三：鞏固提升

　　我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

　　在這一環節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

　　環節四：小結作業

　　化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

　　離子反應的說課稿3

　　一、說教材

　　(一)教材的地位與作用

　　《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

　　(三)教學重難點

　　電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　(一)導入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

　　探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的.成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)

　　提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)

　　離子反應的說課稿4

　　我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

　　一、教材與學情分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

　　《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內容。

　　2、學情分析：

　　學生已經學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節“物質的分類”的學習，了解了化學反應常用的分類方法，在大腦中對“離子反應”有了一個模糊的概念。

　　但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

　　二.教學目標與重難點的確定：

　　1、教學目標：

　　根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，將教學目標設定如下：

　　（1）知識與技能：

　　①離子反應和離子方程式的含義；

　　②掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

　　③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究，使學生學

　　④會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

　　⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　（2）情感態度與價值觀：

　　①能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣。

　　②能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感。

　　③能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識。

　　④能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、教學重點和難點：

　　（1）重點：離子反應、常見酸、堿、鹽的`簡單離子方程式的書寫。

　　（2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　三、說教法與學法：

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

　　1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

　　2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　合理安排教學程序，優化教學過程是教學成敗的關鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環節：

　　（一）用故事導入新課。

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉淀而失去了毒性。

　　為了激發學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應”概念。

　　1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）

　　2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應。

　　3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

　　（二）學習新課。

　　1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。有離子參加的反應叫離子反應。

　　（1）教師設問：“電解質在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質溶液混合都能發生反應呢？”（學生分組實驗，記錄現象，書寫化學方程式，討論反應原理）

　　（2）教師設問：通過分析，反應過程中離子的數量有沒有發生變化？是部分離子還是所有離子的數目發生了變化？（學生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。

　　用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。

　　（3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

　　教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

　　難溶的物質，難電離的物質（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。

　　教師設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結）

　　結論：檢查

　　（1）質量守衡。

　　（2）電荷守衡。

　　（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。

　　目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　教師總結：書寫四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

　　教師精心設置訓練題目，學生練習并討論，啟發學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應”。

　　3、討論離子反應發生的條件：

　　[課件展示]根據提供的試劑，學生自行設計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應特點。

　　[學生活動]學生歸納離子反應發生的條件。

　　本節課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領悟難點知識。

　　（三）小結：

　　離子反應小結。采取學生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質。

　　（四）課堂練習：

　　教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點設計練習內容，該練習對本節所學內容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節重點知識的掌握。

　　我說課的內容到此結束，謝謝大家！

　　離子反應的說課稿5

　　一、說教材

　　本節課是現行人教版高中化學必修1第二章第二節教學內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實驗是引入本節課的關鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應的內容，故本節內容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結合本節課的實際情況和新課標要求把本節課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

　　二、說教學目標

　　知識與技能

　　1、了解電解質，非電解質的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態度、價值觀

　　設置問題情境培養學生樂于學習，實事求是的科學態度。

　　三、說教學重、難點

　　教學重點：

　　①電解質的定義；

　　②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：電解質的定義

　　四、說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎上學會對比分析，歸納總結的科學學習方法。把被動接受知識轉變成主動學習。基于這樣的想法我把學習過程設計如下。

　　五、說教學過程

　　環節一情境引導激發欲望。

　　實驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2.NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理分析問題：自由移動是關鍵環節二組內合作自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質存在形式由化合物轉變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環節三班內交流確定難點【練習】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的'書寫歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質分類上說均為化合物，統稱電解質。

　　環節四點撥精講解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質和非電解質的方法

　　電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

　　非電解質：電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就不能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物。

　　離子反應的說課稿6

　　學習目標

　　1、理解和發生的條件。

　　2、掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。

　　學習過程

　　一、自學探究活動

　　1、根據下列化學反應方程式，寫出相應的離子方程式。

　　化學方程式

　　離子方程式

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　　Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

　　2、討論：舉例說明為什么“是反應物某些離子濃度的減少”？

　　3、閱讀課本30—33頁，聽老師補充講解后，歸納出離子反應的條件或實質。

　　類型

　　舉例

　　條件或實質

　　非氧化還原反應

　　生成難溶物質

　　生成難電離的物質

　　生成揮發性的.物質

　　氧化還原反應

　　離子濃度改變

　　離子濃度改變

　　1、列舉一些不能用離子方程式表示的反應例子。

　　2、討論：根據離子反應發生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存？

　　二、總結與評價

　　【總結】

　　1、如何判斷離子方程式的正誤

　　一看表示各物質的化學式是否正確。原則是強酸、強堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化學式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Zn（OH）2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看連接反應物或生成物的的狀態符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質生成的離子反應才會發生。反應物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號。

　　三看反應能否用離子方程式表示。有些反應雖然實質上屬于離子反應，但由于不是水溶液或熔化狀態下進行的，即無自由移動的離子參加或生成的反應。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。

　　四看生成物或反應物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。

　　五看質量與電荷是否同時守恒。

　　六看產物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質生成。

　　離子反應的說課稿7

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行通過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：

　　離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　[設問]下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

　　⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

　　（1）屬于強電解質的是。

　　（2）屬于弱電解質的是。

　　（3）屬于非電解質的是。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的'反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　[板書]四、離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　[實驗]請四位同學分別做實驗：

　　①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　[設問]①分別發生什么現象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

　　[演示動畫]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

　　[板書]2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們如何書寫這些離子方程式呢？

　　[板書]4、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

　　④查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

　　[討論]“Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

　　[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　[小結]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質：

　　a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

　　b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　[板書]3、離子反應方程式的意義：

　　①揭示離子反應的實質。

　　②不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　[講述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag++Cl—=AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　[設問]HCO3—+OH—=CO32—+H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

　　[小結]酸堿中和反應的實質是H++OH－=H2O，酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合成弱電解質H2O。

　　[練習]寫出離子方程式：

　　①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　②向氨水中通入氯化氫

　　③氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

　　[布置作業]P18習題一、2、3習題二、三、

　　離子反應的說課稿8

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質和弱電解質的含義；

　　使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；

　　使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質和弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應是電解質在溶液里發生的反應，或在溶液里生成電解質的反應。

　　要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設計，并做好強弱電解質水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據實驗現象推理，是建立強弱電解質概念的關鍵。教師要強調比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質電離程度不同→電解質有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。

　　二、由于學生學過的化學反應不太多，本節只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質在水中發生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質在溶液里發生反應的實質是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質，用實際參加反應的'離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應方程式是本節的難點。

　　建議

　　1.初學時按書寫步驟進行訓練。

　　2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規律，記住常見物質的溶解性，這樣有利于教學。

　　3.強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。

　　教學設計示例

　　教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

　　教學方法：創調情境→提出問題→誘導思維→激發興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學反應中是否有電子轉移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節離子反應

　　［復習提問］回顧初中物質導電性實驗——第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復習提問］為什么有些物質如......在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

　　［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質與非電解質

　　1.概念：

　　［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。如：......等。

　　（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據燈泡發光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結論］電解質有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質與弱電解質

　　［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數鹽類。

　　弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

　　［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應：

　　［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　［板書］1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。

　　［學生總結］2.離子反應發生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

　　②生成揮發性物質，如

　　③生成難溶性物質，如

　　［引導分析］由上述離子反應發生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

　　［總結］3.離子反應的特征：

　　［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4.離子反應類型：

　　①離子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　　②離子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　　③有離子參加的氧化還原反應

　　如：

　　［板書］四、離子反應方程式：

　　［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現象，思考原因。

　　［投影］

　　［提問］實驗現象？

　　［學生回答］實驗Ⅰ無明顯現象。

　　實驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

　　實驗Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

　　［引導思考］實驗Ⅰ中無明顯現象，原因？

　　［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

　　［引導思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么？

　　［學生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了溶液電離出的和溶液電離出的發生了化學反應生成了白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發生化學反應，在溶液中仍以和的離子形式存在。

　　［學生總結］實驗Ⅱ中反應實質為

　　實驗Ⅲ中反應實質為

　　［講述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發生化學反應，而只有部分離子發生了化學反應生成其它物質。

　　［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　［板書］

　　［講述］2.書寫：（以溶液和溶液為例）

　　①寫（化學方程式）：

　　②離（電離）：

　　③刪（兩邊相同離子）：

　　④查（質量守恒，電荷守恒）

　　［投影］

　　寫出上述中和反應的離子反應方程式。

　　［學生回答］

　　離子反應的說課稿9

　　教學目標

　　（一）知識與技能

　　使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態度與價值觀。

　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　強電解質、弱電解質的含義。

　　教學難點：

　　強電解質、弱電解質的含義。

　　教學方法：

　　設疑、實驗、討論、講解相結合的方法。

　　教學過程：

　　[引言]上節課我們學習了物質的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　　教學過程：

　　[板書]第二節離子反應。

　　[提問］下列物質中哪些能導電？為什么能導電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　　［小結］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　　［小結］①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導電性來檢驗。

　　［思考］物質在什么情況下可以電離呢？

　　［板書］一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。［討論］下列物質中哪些是電解質？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結］應注意以下幾點：

　　①電解質應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　　③酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　注意點：

　　⑴溶于水或熔化狀態；注意：“或”字

　　⑵溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　　⑶化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。［設問］相同條件下，不同種類的.酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

　　［演示實驗］觀察：五種電解質HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。

　　（結果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　　［講述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關？

　　［板書］二、強電解質和弱電解質

　　［閱讀］

　　［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、

　　2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質的區別。

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電

　　解質？

　　［小結］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯系，本質區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現象？加以解釋，寫出有關的反應方程

　　［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢？

　　［板書設計］第二節離子反應

　　第一課時

　　一、電解質和非電解質

　　1、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質和弱電解質

　　1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質的區別。

　　［探討］弱電解質溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結】

　　強電解質：

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

　　離子反應的說課稿10

　　教學重難點

　　重點：離子反應及其發生的條件

　　難點：離子方程式書寫

　　教學方法：

　　實驗探究、討論、分析、對比、設疑、講解、練習

　　教學過程

　　【創設情境，導入新課】

　　播放視頻三國演義第66回：絕路問津

　　【過渡】從化學的視角看啞泉，它實際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請同學們設計方案，動手實驗，看看實際效果如何。

　　引導分析，板書：

　　【提問】以上所涉及的就是離子反應，你能否據此給出離子反應的定義嗎？

　　【板書】1、離子反應：有離子參加或生成的反應

　　【引導】從實驗得到的結論，請你結合初中所學化學反應類型分類知識，生成沉淀的反應屬于什么反應？這類反應的條件是什么？

　　從剛才的分析中，我們得到了復分解反應能進行的條件中，生成沉淀的反應是離子反應，那么生成水和氣體的反應是不是離子反應呢？請大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設計實驗，并分析發生反應的實質。

　　【引導】酸、堿和鹽在水溶液中發生的'復分解反應，都是離子反應，這些反應發生的條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。

　　【過渡】現在我們清楚的認識了離子反應，用化學語言如何描述呢？

　　給出離子方程式：

　　Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓據此，歸納出離子方程式的定義

　　【投影】2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。

　　【講解】以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來研究下離子方程式的書寫。

　　（1）寫—根據客觀事實，書寫正確的化學方程式

　　（2）拆—將易溶于水、易電離的物質拆成離子形式，難溶于水、難電離的物質以及單質、氣體、氧化物、水仍用化學式表示。

　　（3）刪—按數刪去兩邊不參加反應的離子。

　　（4）查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒。

　　注意：

　　可拆：三強酸、四強堿、可溶性鹽

　　不拆：難溶于水、難電離（弱酸、弱堿）、單質、氣體、氧化物、水

　　離子反應的說課稿11

　　教學目標

　　1、了解離子反應的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：

　　離子方程式的'書寫

　　教學難點：

　　離子方程式的含義

　　教學內容：

　　離子反應、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？

　　[板書]第五節、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　[板書]一、離子反應

　　[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

　　離子反應的說課稿12

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點

　　離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應里生成氣態物質，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應

　　1.離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實驗現象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

　　【板書】3.書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的`一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2.鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5.實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3.不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2.下列離子方程式中，正確的是（）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

　　離子反應的說課稿13

　　一、學習目標

　　1.理解強電解質和弱電解質的概念。

　　2.學會書寫常見強電解質和弱電解質的電離方程式。

　　3.理解離子反應、離子方程式的意義，體會科學規律所具有的普遍性意義。

　　4.掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學重點及難點

　　重點：1.強電解質和弱電解質。

　　2.離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時產生的相同現象引入對其反應實質的研究，在探究電解質在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質溶液中的.復分解反應實質，學習離子反應方程式的書寫方法。

　　四、教學過程

　　[情景導入]在上一節課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應現象，那么這兩個化學反應在本質上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質溶液導電的實驗現象感受強電解質和弱電解質的區別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質叫做強電解質，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發生電離的電解質叫做弱電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質。水是一種極弱的電解質。

　　[板書]一、強電解質和弱電解質

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAcH+＋Ac-

　　NH3H2ONH4+＋OH-

　　H2OH+＋OH-

　　[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結]電離與溶解的關系，強弱電解質和物質的溶解性沒有關系。

　　[思考與討論]學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質的溶液混合發生反應時，到底發生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時生成碳酸鈣沉淀，現在我們來觀察一下方程式中的物質，他們屬于哪一種電解質，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習]現在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書]Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－3＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式可以發現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質發生反應，但是在反應中實際發生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應，因為它們的反應實質是相同的。現在請大家再舉出一些符合CO2－3＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應。

　　[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應的離子方程式就可以發現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實質就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習]

　　一、寫出下列反應的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應

　　2.鹽酸與氨水反應

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應

　　二、已知四種物質在水中、液氨中的溶解度（g溶質/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發生復分解反應的方向分別是和。

　　溶劑溶質AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2

　　水1709.31.5×10-433.3

　　液氨8697.20.80

　　答案：

　　(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2)在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

　　離子反應的說課稿14

　　學習目標

　　知識與技能

　　1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。

　　2、了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。

　　3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復習有關電解質、強電解質和弱電解質的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態度價值觀：通過學習培養學生對化學學習的興趣和總結能力

　　教學重點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學難點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學法指導

　　探究學習，自主學習

　　學習過程

　　一、自主探究——問題發現

　　自我檢測：問題：

　　你存在的問題：

　　二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學習

　　第2講離子反應和離子方程式

　　[考綱解讀]

　　1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。

　　2、了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點一電解質

　　1、電解質和非電解質

　　（1）電解質

　　在__________________能夠導電的________叫做電解質。

　　（2）非電解質

　　在______________都不能導電的__________叫做非電解質。

　　2、強電解質和弱電解質的比較

　　強電解質弱電解質

　　定義在水溶液中能____電離的電解質在水溶液中只能____電離的電解質

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

　　3、電離方程式的書寫

　　（1）強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱電解質：部分電離，用________表示。

　　①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　　②多元弱堿分步電離，但一步寫出。

　　如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式鹽

　　①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態下的電離方程式為_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

　　1、下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________；屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________；并寫出電解質在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸

　　②鹽酸

　　③氯氣

　　④硫酸鋇

　　⑤酒精

　　⑥銅

　　⑦醋酸

　　⑧氯化氫

　　⑨蔗糖

　　⑩氨氣CO2

　　NaHCO3

　　2、下列說法中一定正確的是（）

　　A、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

　　B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質

　　C、弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D、氯水能導電，所以Cl2是電解質

　　3、在如右所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）

　　A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C、飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判斷電解質注意點

　　電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態下能否導電。要注意：

　　①電解質不一定導電，如固態NaCl、液態HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。

　　②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。

　　③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。

　　（2）判斷電解質強、弱的注意點

　　①電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

　　②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。

　　③電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點二離子反應和離子方程式

　　1、離子反應

　　（1）概念：有__________或有__________的反應統稱為離子反應。

　　（2）離子反應的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發生反應的請寫出有關的離子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應發生的條件：

　　①生成難溶的物質；

　　②生成________的物質；

　　③生成__________的物質；

　　④發生______________。

　　（3）離子反應的本質

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質的量減少的是____________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。

　　2、離子方程式

　　（1）離子方程式：用________________來表示反應的式子。

　　（2）離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　　（3）離子方程式的`書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書寫步驟：

　　①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　　②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；

　　最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。

　　4、寫出下列典型反應的離子方程式：

　　（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（3）氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　（4）澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　　（5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　（6）明礬溶于水發生水解

　　________________________________________________________________________。

　　（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（10）濃HNO3與Cu的反應

　　________________________________________________________________________。

　　（11）濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（1）離子方程式的書寫關鍵點

　　書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質（可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。

　　三等：即三個守恒，

　　①必須遵循質量守恒原理（即反應前后原子種類及個數應相等）；

　　②必須遵循電荷守恒原理（即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等）；

　　③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應的離子方程式）。

　　兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。

　　（2）書寫離子方程式的注意點

　　①微溶物處理方式有三種情況

　　a、出現在生成物中寫化學式；

　　b、做反應物處于溶液狀態寫離子符號；

　　c、做反應物處于濁液或固態時寫化學式。

　　②鹽類水解的離子方程式不要忘記

　　③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。

　　④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

　　⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

　　離子反應中的多重反應

　　兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。

　　【例題】完成下列反應的離子方程式：

　　離子反應的說課稿15

　　一、教學目標

　　1、知識與技能

　　理解離子反應的定義和實質，即電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

　　掌握離子反應的類型，包括復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合等。

　　學會正確書寫離子方程式，并理解其含義。

　　2、過程與方法

　　通過實驗探究和問題討論，培養學生的觀察能力和分析推理能力。

　　引導學生自主學習，通過獨立思考和小組合作，提高分析和解決問題的能力。

　　3、情感態度與價值觀

　　培養學生的團隊協作精神和科學探究精神。

　　激發學生對化學實驗的熱情，提高實驗操作能力。

　　二、教學重點與難點

　　1、教學重點

　　離子反應的概念和實質。

　　離子方程式的書寫方法。

　　2、教學難點

　　離子方程式的含義及其書寫過程中的注意事項。

　　三、教學方法

　　采用實驗法、探究法、啟發法、講授法等多種教學方法相結合，注重學生的參與和體驗。

　　四、教學過程

　　1、引入新課

　　通過生活實例（如濕手操作電器易觸電）引入電解質和離子反應的概念，激發學生的學習興趣。

　　2、回顧舊知

　　回顧初中所學知識，如物質的導電性、電解質和非電解質的概念等，為學習離子反應打下基礎。

　　3、實驗探究

　　進行實驗探究，如向硝酸銀溶液中加入鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液，觀察現象并討論離子反應的特點。

　　4、講授新課

　　講解離子反應的定義、實質和類型，重點介紹離子方程式的`書寫方法及其含義。

　　5、練習鞏固

　　通過練習鞏固所學知識，如判斷離子方程式書寫是否正確、分析離子反應類型等。

　　6、課堂小結

　　總結本節課所學內容，強調離子反應的重要性和應用。

　　五、教學反思

　　本節課通過實驗探究和講授相結合的方式，使學生對離子反應有了更深入的理解。在教學過程中，注重學生的參與和體驗，通過小組合作和討論，培養了學生的團隊協作精神和科學探究精神。同時，通過練習鞏固了所學知識，提高了學生的分析和解決問題的能力。在今后的教學中，可以進一步豐富實驗內容，加強學生的實驗操作能力。

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