在教學工作者實際的教學活動中，通常需要準備好一份說課稿，說課稿可以幫助我們提高教學效果。優秀的說課稿都具備一些什么特點呢？下面是小編幫大家整理的化學說課稿8篇，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學說課稿 篇1

　　一、教學背景

　　1、教材分析：

　　課標要求：舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用

　　教材地位：本課題是從能量的角度研究化學反應，承接化學1的氧化還原反應，鋪墊選修4化學能與電能的相互轉化

　　知識內容：化學能與電能屬于化學反應原理范疇，重點是解決原電池原理，實現化學能到電能的直接轉化

　　2、學情分析；

　　學生已有知識：氧化還原反應、電解質、電離等概念及相關的物理學知識。

　　學生認知特點：從已有經驗出發，學生容易接受；將理論應用于實際，學生能夠加深理解。

　　本班學生特點：基礎知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導下，可以自主分析問題。

　　二、教學目標

　　知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。

　　過程與方法：通過課前自學教材及查閱資料，提升學生處理信息的能力，通過理論分析提升學生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學生優化設計實驗方案的能力。

　　情感、態度與價值觀：構建能量轉化觀，樹立節約能源的意識。

　　三、教學重點難點

　　重點：了解原電池的反應原理及裝置特征。

　　難點：通過理論與實驗相結合的方式，了

　　解氧化還原反應與電能的關系。

　　四、教學方法

　　自主閱讀、合作討論、實驗探究

　　五、教學過程

　　教學環節

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　情境創設

　　引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？

　　討論回答，參與者積極舉手

　　吸引學生注意力，激發興趣

　　提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的發電方式主要是什么？

　　展示課前查閱的資料，師生共同交流討論

　　布置課前預習既可以提高學生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效

　　火力發電的弊端是什么？是否能實現化學能到電能的直接轉化呢？

　　思考，質疑

　　提出本節課的重點問題

　　理論分析

　　提出電流的形成、氧化還原的實質、電子轉移等五個方面的問題：

　　1、如何形成電流？

　　2、哪一類化學反應的實質是電子轉移？

　　3、在氧化還原反應中電子是如何轉移的？

　　4、物理上電子是從電池的負極流向正極，你能確定氧化還原反應中，誰是負極誰是正極嗎？

　　5、從氧還的角度分析負極發生什么反應，正極發生什么反應？

　　帶領學生共同分析氧化還原與原電池的關系

　　分析討論得出：

　　ne—

　　還原劑+氧化劑

　　負極正極

　　氧化還原

　　可以利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化

　　巧妙地運用物理學與氧化還原反應的聯系，從理論上確定氧化還原反應與原電池的關系

　　提升學生的邏輯思維能力和知識遷移能力

　　實驗探究

　　提出疑問，導入實驗探究環節：只要選擇了氧化還原反應就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？

　　聆聽，思考

　　引出實驗探究環節

　　第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應

　　要求學生寫出離子方程式并標出電子轉移

　　Zn+2H+=Zn2++H2

　　負極正極

　　反應反應

　　使學生對電子流向和電極反應做到心中有數

　　提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應實現化學能到電能的轉化該如何設計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？

　　第二步：對比實驗確定鋅銅原電池

　　連結兩個鋅電極和電流計，請學生觀察現象

　　把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計

　　思考。

　　觀察到電流計指針不偏轉

　　觀察到指針的偏轉，感到好奇

　　說明參與反應的兩個相同電極不能形成電池

　　鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定

　　帶領學生書寫電極反應，明確根據電極反應確定電極

　　書寫電極反應

　　負極：

　　Zn—2e—=Zn2+

　　正極：

　　2H++2e—=H2↑

　　培養書寫化學用語的技能，鞏固原電池原理

　　第三步：分組實驗探究原電池裝置

　　提供儀器藥品，帶領學生設計實驗方案

　　探究原電池的構成條件，自己組裝電池

　　提升設計實驗方案的能力

　　帶領學生歸納總結構成條件

　　1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質）做電極

　　2、電極材料要插入電解質溶液、形成閉合回路

　　通過實驗探究，形成構成條件

　　要求學生用自己的.語言歸納總結：如何設計實驗裝置利用氧化還原反應實現化學能到電能的轉化

　　討論后回答：要拆分氧化還原反應，是氧化反應和還原反應在不同的兩個區域內進行，使期間的電子轉移形成電流。

　　提升學生語言表達能力和總結歸納的能力；初步建立了能量轉化觀

　　拓展應用

　　課堂練習

　　利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應

　　課后拓展：

　　1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池

　　2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。

　　書寫電極反應，畫裝置圖

　　在家中組裝原電池

　　再次查閱資料，利用所學的原電池原理，試著分析其它電池

　　鞏固原理，練習書寫技能

　　練習理論的實際應用，有利于理論的理解

　　利用兩次質疑兩次查閱資料，體現思維的連續性。

　　六、板書設計：

　　七、課后反思：

　　1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發學生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。

　　2、針對我校學生起點和接受能力，采用適當的教學方法，帶領學生逐步構建分析、設計原電池的思維模型。

　　結束語：看著學生們通過原電池原理的學習，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉化觀，我由衷的感到欣喜；串起學生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學生們的進步，讓我們共同努力吧！

化學說課稿 篇2

　　第二屆“一師一優課”的主題是課型賽講、有效整合、推動教師專業成長。全員“優課”展示階段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天舉行了鎮內賽講，下面是我的說課稿：

　　一、認真研讀，分析教材

　　1、教材的地位及其作用

　　本課題是《化學課程標準》中一級主題里“身邊的化學物質”中重要的組成部分，對引導學生認識和探究身邊的化學物質起到重要作用！

　　本課知識是關于溶液的初步認識，其中涉及溶液的形成，乳化現象，溶解過程的吸熱和放熱等。溶液對學生來說是比較熟悉的，生活中也有許多學生感興趣的素材，多數學生知道海水的滋味，都喝過糖水，打過點滴，品嘗過汗水的味道，用洗潔精等洗滌劑來清洗餐具等。在實驗中也多次用到溶液，如：鹽酸，硫酸銅溶液等，所以在本節的學習中，學生不僅能聯系生活實際來學習溶液的形成和乳化作用，又能進一步運用探究性學習的方法，探究未知知識，并且為將來學習溶解度、溶質質量分數與酸堿鹽的知識打下基礎。所以，本節課在教材中起到承上啟下的作用，是一節不可或缺的理論聯系實際的化學實踐課。

　　2、立足課標，確定目標

　　根據新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。我確定以下教學目標：

　　（1）知識與技能目標：

　　①認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；

　　② 知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；

　　③能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。

　　（2）過程與方法目標：

　　通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄、分析實驗現象，學會學習科學探究和科學實驗的方法

　　（3）情感態度與價值觀目標：

　　激發學生學習興趣和探究的意識，體會辯證的分析問題的思維方式，培養學生獨立思考和合作學習的能力。

　　3、立足目標，明確重、難點

　　我確定本課題的重點：建立有關溶液的概念，認識溶液、溶質和溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的微觀認識。

　　二、深入學生，了解學情

　　1、知識儲備：學生不僅在生活中經常接觸到溶液，在實驗中也多次用到溶液。

　　2、能力素養：學生已掌握了基本實驗技能，初步具備了合作探究的學習方式。

　　3、預設困難：①學生可能會提出一些問題，教師應有所準備。

　　如：均一、穩定的的液體一定是溶液嗎？澄清、透明的液體一定是溶液嗎？

　　透明的液體是無色的嗎？有色的液體是不透明的嗎？

　　②自主設計實驗并通過實驗現象分析得出結論的能力相對比較薄弱。

　　三、依據學情，確定教法學法

　　根據新課標及教學目標的要求，結合教材和學情特點，我在教學時主要采用實驗探究模式，結合情景教學，交流討論、分析歸納法等教學方法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。

　　對于學生，主要采用實驗探究法和分析歸納法參與課堂。實驗探究法可以給學生創造條件和機會讓學生親手實驗，提高學生探究學習的能力。而分析歸納法可以提高學生對信息的加工處理能力。

　　四、合作交流，設計過程：

　　1．整體設計思路：教材中以海水引入課題，而溶液形成中的微觀過程較難理解，所以我以一粒小小“水分子”的自述形式連接整個課題，通過初識人間五味感知溶液的.形成過程，通過方知人間生疏理解溶解能力與溶質和溶劑的關系，通過明辨人間真假，區分乳濁液和溶液，通過感知人間冷暖學習溶解時的溫度變化情況，最后通過用途來體悟人生真諦。

　　2．根據我校的“一線五環”教學模式，結合化學教學的特點，我采用“導—學—探—練”的模式。教學流程如下：

　　【情境導入】（音頻）水分子的自述：我是一粒小小的水分子，我和我的同伴們構成了無色無味、澄清透明的水，我們經過河流、湖泊，匯入大海，初次識得人間五味，今天我們就來領略一番。

　　【自主學習】出示學習目標：

　　1.認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；

　　2.知道溶液、溶質、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；

　　3.能說出一些常見的乳化現象，了解溶液在生產生活中的意義。

　　【學生活動】學生根據預習提示，預習課本26到28頁：

　　1. 什么是溶液，溶質和溶劑？

　　2. 常見的溶劑有哪些？

　　3. 酒精能溶于水嗎？

　　4. 思考：水里面可以溶解多種物質嗎？

　　【實驗探究一】初識人間五味：感知溶液的形成過程

　　1. 學生實驗：向實驗桌上盛有20ml水的兩個小燒杯中，分別加入，半藥匙蔗糖和食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察現象。

　　2. 教師活動：（1）引導學生分析兩種物質“消失”的原因；（微觀動畫）

　　水分子旁白：水分子和足堂分子均勻地混合在一起，形成蔗糖溶液，所以我們也變甜了。水分子和鈉離子氯離子均勻地混合在一起，形成食鹽溶液，所以我們是咸的。

　　（2）幫助學生分析體驗溶液的特征；

　　（3）建立溶液的概念。

　　【轉折】水分子旁白：因為我們水能溶解許多溶質，所以我們水就是溶劑了，但是我們居然遇到了人生難以攻克的“家伙”——方知人間生疏。

　　【實驗探究二】探究溶解能力大小與哪些因素有關：

　　1.學生實驗：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量蒸餾水，震蕩，觀察現象。

　　2.教師演示：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量汽油，震蕩，觀察現象。

　　【歸納小結】

　　不同種溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同的溶劑中溶解能力也不同，所以物質的溶解能力大小與溶劑和溶質有關。

　　水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可作溶劑。

　　【實驗視頻】學生觀看視頻：酒精與水能無限制的混溶。

　　【歸納小結】溶質的狀態有：固態、液態、氣態。

　　液體與液體也可以形成溶液：一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。其中一種是水，一般把水叫做溶劑。

　　【情景轉折】生活小實驗：小南在幫媽媽做家務時將植物油滴到了衣服上，你能幫他清洗嗎？用我們水來洗，用洗衣粉洗，用洗滌劑洗，用汽油洗？你覺得哪些方法適用呢？

　　【小組合作】預習課本30頁，然后小組之間互相交流合適的方法，并說明原因。

　　【點撥指導】洗滌劑也能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后形成的細小液滴能隨水流走。而洗衣粉和洗滌劑都具有乳化功能，所以能洗掉油污。但同時，汽油也能溶解油污，你記住了嗎？

　　水分子旁白：原來乳濁液并不是溶液，我們要明辨人間真假。

　　【分組實驗】預習29頁實驗探究：溶解時的吸熱或放熱現象。根據所用的實驗器材，確定實驗裝置。然后分三大組進行實驗：

　　一二組：氯化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化；

　　三四組：硝酸氨和水，用溫度計測量溶液溫度變化；

　　五六組：氫氧化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化。

　　【實驗指導】在燒杯中分別加入20ml蒸餾水，測量初始溫度，然后分別加入一小藥匙氯化鈉，硝酸氨或氫氧化鈉，攪拌溶解，然后再一次測量溫度，比較溫度變化情況。

　　水分子旁白：物質在溶解過程中伴隨著熱量的變化，有的物質在溶解時會吸收熱量，有些物質在溶解時會放出熱量，原來人生有冷暖。

　　【課堂小結】溶液在日常生活和工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途與人們的生活息息相關。

　　水分子旁白：我們身邊的每一種物質都有自己的用途，經歷了不同的生活體驗我們終悟人生真諦。

　　【堂清檢測】

　　【板書設計】多媒體教學貫穿了我的整個課堂，所以我給板書設計制定的原則是：簡潔直觀，突出重點。

　　溶液的形成

　　一、 溶液：定義

　　特征：

　　組成

　　二、 乳濁液，乳化現象

　　三、 溶解時的吸熱和放熱

　　五、反思評價

　　本節課我根據初三學生的心理特征和認知規律完成教學設計，以水分子的自述連接“三個活動探究，一個生活小難題”，進行有意義的知識構建。整個教學過程以 “學生發展”為本，力求讓學生在積極輕松的課堂氣氛中獲取新知。學生興趣盎然，參與主動。

　　但是，在課堂實施過程中，小組合作分工要明確，要讓每個學生都有事可干，盡量避免任務的缺失。在課前要有具體的小組評價辦法，形成良好的競爭意識，避免學生的無目的性。在習題訓練過程中應緊抓知識的落實情況，避免有的學生濫竽充數。這三個方面，還需進一步加強和改進。

　　在以后的工作中，我將不斷努力，不斷提高，努力形成自己的教學風格，創設屬于自己的教學特色。

　　以上是我的說課內容，有不到之處，請各位評委和老師批評指正。

化學說課稿 篇3

　　知識與技能

　　這包含了“認識性學習目標”和“技能性學習目標”。

　　“認識性學習目標”：

　　1.知道鋁的發現史、了解鋁在現代生產生活中的廣泛應用。

　　2.理解鋁的兩性和鋁的還原性。

　　3.形成金屬鈍化的基本概念，并將氧化膜的相關知識應用于工業生產和日常生活。

　　“技能性學習目標”：

　　1.進行3個探究活動的實驗操作，提高實驗技能。

　　2.能遷移和靈活運用過往知識、進行科學的猜想、完成活動與探究方案的設計。

　　3.通過鋁和氧化鐵的個別反應，掌握鋁的還原性，并能遷移推廣到一類金屬的冶煉方法。

　　過程與方法：

　　1.聯系生產生活實際，按照由“感性認識→理性認識”的步驟，來認識世界。

　　2.“活動與探究”的方法。

　　3.學生的分組實驗為主、教師的演示實驗為輔。

　　4.通過“包含在生活常識中的疑惑→科學猜想→再次的實驗探究→得出結論→解惑”的認識途徑，來掌握知識，提高能力。

　　5.通過類比、遷移過往知識的方法，來學習新的知識。

　　具體教學過程:

　　45分鐘的教學設計，是從鋁的趣話、從學生熟悉的、日常生活中能夠接觸到的各種鋁制品的尋找開始的。觀看一段時長2分鐘的、以新聞播報形式出現的有關“鋁在現代生活中的應用”的連續的幻燈片，引發學生的興趣，激起他們想要進一步了解、探索的渴望。當他們陶醉在音樂聲中，并為鋁在現代生活的“衣、食、住、行、交通運輸、電子信息產業、軍事、航天科技甚至于娛樂運動方面的廣泛的應用而咋舌驚嘆的時候，他們自然也就會發出這樣的疑問：性質決定用途!那么，鋁的這些用途，體現了鋁的哪些特性呢?有了疑問，就有了學習的興趣。觀看完畢后歸納鋁的物理性質和用途，自然而然的，鋁的化學性質的學習也就拉開了帷幕------

　　“觀察與思考”、“交流與討論”、“活動與探究”、“拓展視野”、“資料卡”、“生活小貼士”、“知識小結”和“練一練”這樣的8個小版塊，所圍繞的主題都是“鋁的化學性質”。而串聯這8個小版塊的主線，就是關于“鋁的化學性質”的3個“活動與探究”。

　　課前一天，我就先給學生布置了一個課外活動任務(觀察鐵門鐵窗和鋁合金門窗的銹蝕情況)，課上，首先請2組同學分別派代表上來展示他們的活動記錄，而后順勢提出疑問：

　　“觀察與思考1”：

　　根據鋁在金屬活動性順序表中的位置，鋁應為較活潑金屬，活動性強于鐵，那為什么鐵生銹腐蝕了而鋁卻沒有被腐蝕呢?鋁難道不能被空氣中的氧氣氧化?這樣的觀察與思考，給了學生一個視角，引導他們去觀察。

　　“交流與討論1：

　　“交流與討論”版塊，把學生的思維調動起來，思想活躍起來，交流看法，討論爭論，達成共識。

　　鐵在空氣中被氧化表面生成fe2o3而生銹腐蝕，且生銹后內部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重。而Al比鐵活潑，所以，Al在空氣中同樣也能被氧氣氧化，使表面生成Al2o3，但是，Al為何沒有繼續被氧化而一直腐蝕下去，越來越嚴重呢?只有一個原因可以解釋：“鋁被空氣中的氧氣氧化后，表面生成的物質反而是一層屏障，是一層保護膜，起到了保護作用，阻止了內部的鋁進一步被氧氣氧化，所以，表面生成的物質一定是一層致密的氧化膜Al2o3"。如何用實驗證實鋁的表面有一層致密的氧化膜呢?先由學生思考，而后再進行交流討論。交流討論過程中，教師應提醒學生從鋁和氧化鋁的不同的顏色、光澤、熔點、化學性質等角度去思考。最簡便易行的方法是：用砂紙打磨鋁條表面，看打磨前后鋁條表面的顏色是否會有變化;當然，還可以是活動與探究1中的另一種實驗方法：(這種方法，視角比較巧妙獨特。既是實驗現象明顯，又便于操作，更主要的是，還可以吸引學生來思考問題，并從動手操作中來獲得知識，了解到Al2o3的熔點高可做耐火材料這一性質。)

　　“活動與探究1”：

　　“活動與探究”版塊，是學生們自己的動手實驗，在親手操作中，了解實驗的規范、提高實驗的技能、觀察得細致入微、發現蛛絲馬跡的不同、記錄下實驗現象、分析不同現象的原因、進行科學的猜想、得出實驗結論，獲得化學知識只是其一，更重要是提高了能力。“從做中學”，是對這種學習方式的最好詮釋。

　　a.用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片,放在酒精燈火焰上灼燒,觀察現象.再將鋁粉撒到火焰上,觀察現象.

　　b.取2條鋁片,一條未用砂紙打磨過,一條用砂紙打磨過,分別浸入cuso4稀溶液中,觀察現象.

　　“觀察與思考2”：

　　放在酒精燈火焰上時，為何會出現如此截然不同的現象呢?打磨擦去了氧化膜的鋁片以及未曾打磨擦去了氧化膜的鋁片，由于它們表層的物質分別是Al和Al2o3，二者性質是不同的，Al的熔點較低(660℃)，而Al2o3的熔點很高(20xx℃)，由于這個差異，二者在酒精燈火焰上灼燒時，現象就是截然不同的。順帶反問學生一個問題：若要觀察到鋁劇烈燃燒發出耀眼白光的現象，又該如何操作呢?

　　“拓展視野1”：

　　前一課時，學生已經學習了Al2o3的兩性，氧化鋁是兩性氧化物,在酸或堿性溶液中,氧化膜會遭到破壞.那么,這層致密的氧化膜,在鹽溶液中又如何呢?啟發學生來思考，Al2o3作為一種氧化物，似乎其本身是不會和鹽溶液發生反應的。但是，需要聯想的是，若是表層的Al2o3被破壞，那么，失去了保護的屏障的內部的Al是能和某些鹽溶液發生置換反應的.。那么，這些鹽溶液到底是否會對表層的Al2o3起到破壞作用呢?請用實驗事實來說話!再提請學生注意一個生活常識：咸菜不宜久存于鋁制容器中.

　　“拓展視野1”，我覺得，是本節課中比較精彩的一個版塊。說其精彩，不是因為它的聲、光、色、影，這些它都不具備，表象的華麗吸引，它一點沒有。說其精彩，是因為2個原因。首先，它是一個從生活常識中提煉出來的問題(咸菜不宜久存于鋁制容器中.這是為什么呢?)。通過“包含在生活常識中的疑惑→科學猜想→再次的實驗探究→得出結論→解惑”的認識途徑，來掌握知識，提高能力，既符合認知的基本規律，又符合學生心理乃至興趣的需要。其次，這是一個很能提升學生能力的問題。在目前的高考中，這類帶有拓展視野成分在內的、體現發散思維的實驗探究，就是一種重要的題型。

　　“活動與探究2”：

　　取

　　2條未用砂紙打磨過的鋁片,一片浸入cucl2稀溶液中,而另一片浸入cuso4稀溶液中,觀察現象的差異.

　　實驗后進行原因猜想：當有cl_存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞，就促進了Al與cu2+的反應。而當有so42-存在時，溶液中的so42-抑制了Al與cu2+的反應。接下來，自然引出：

　　“生活小貼士”：

　　不能用鋼絲球擦洗鋁制容器.

　　鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放酸性或堿性的食物.

　　咸菜不宜久存于鋁制容器中.

　　這是一個“溫情”的版塊。讓學生了解點生活常識，能夠學以致用，這是學習的最大目的吧。有的學生之所以不愛學習，就是覺得那些東西學了也沒用。提醒學生，回家后，別忘了把這些“小貼士”作為一個“溫馨提示”告訴自己的父母，相信父母會比你拿回高分還高興。

　　“交流與討論2：

　　鋁表面的致密的氧化膜,只能在空氣中形成嗎?在其它介質中，是否也能形成呢?

　　“資料卡1”：

　　向學生介紹“金屬鈍化的機理”。金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。1.由某些鈍化劑(如濃HNo3、濃H2so4等)所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。2.用電化學方法也可使金屬鈍化。

　　我想，教學中，不是所有的新知識，都必須由教師的口來傳授的，學生自己的閱讀，也是一個好方式，眼、耳、口、鼻、大腦、手、腳，若都能行動起來，各司其職協調好，或是輪流擔當主角，才是最佳拍擋呢。

　　“活動與探究3”：

　　取4根用砂紙打磨過的鋁條,分別放入4支潔凈的試管中,再向試管中分別加入6mol/L鹽酸、6mol/LNaoH溶液、濃HNo3、濃H2so4各3mL,觀察現象.

　　這個活動與探究的設計，是學習鋁的兩性的一個既常規又有效的方法。在實驗現象的基礎上得出結論，是最有說服力的，而且，對比的實驗方法，也更能說明問題：鋁只有在濃HNo3、濃H2so4中才會發生鈍化，在稀酸溶液中就會持續反應直至結束。

　　“知識小結1”：

　　由學生來填寫4個反應的現象、結論和離子方程式，進行知識的小結梳理。

　　一節課，雖然只有45分鐘，不過，容量大，活動多，頭緒也多，所以，必要的知識小結，是少不得的，而且，這樣的小結，要及時進行。在進行過鋁與酸、堿的4個實驗后，實驗現象、實驗結論和反應方程式的填寫應該立刻進行。而在進行過鋁的鈍化的探究后，及時歸納出鋁的兩性也很重要。

　　“交流與討論3”：

　　在工業生產中，如何儲存和運輸濃HNo3、濃H2so4呢?

　　進行了之前的“活動與探究3”之后，有了金屬鈍化的知識，對這樣的問題學生很快就能解答了。

　　“知識小結2”：

　　a.鋁是一種既可以與酸反應又可以與堿反應的金屬.

　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑

　　b.常溫下,鋁遇濃HNo3、濃H2so4時會發生鈍化.

　　重點分析鋁與NaoH溶液的反應。該反應實質的分析，可以從鋁與水的反應開始，盡管鋁與水的反應很微弱，幾乎觀察不出明顯的現象，但是，因為鋁與水反應生成的Al(oH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaoH反應，就造成了Al(oH)3濃度的降低，從而促進了鋁與水的反應的進一步發生。在這里，所灌輸的，就是一個初級的平衡的理念，這也符合學習的循序漸進的規律。

　　“拓展視野2”：

　　已知,鋁的金屬活動性比鎂弱,

　　a.燒杯中盛有稀硫酸,將砂紙打磨過的鎂條和鋁片浸入其中,用導線連接起來,再接上一個電流計,形成閉合回路,那么,將會觀察到什么現象呢?

　　b.依此,若在NaoH濃溶液中,又如何呢?

　　這是針對學有余力的、能力較強的、學習興趣濃厚的學生而設計的。這個問題，也是為后續的<必修2>的電化學的學習打下一個伏筆，不至于在將來顯得那么突兀，而且，可以幫助學生更好的更透徹的理解氧化還原反應的實質------電子的轉移。根據學生現有的知識和視野，鎂和鋁相比，因為鎂比鋁活潑，所以，在稀硫酸溶液中，必定是鎂的表面產生氣泡更多，當教師添加一個條件，用導線將鎂和鋁連接起來時，開始，他們仍然會認為是鎂的表面氣泡多，此時，正是啟發學生思考的好時機，鎂和酸反應時是失去電子的，失去的電子也一定是由溶液中的H+得到的，不過，H+得電子的場所在何處呢?學生一經思考，也同樣能得出正確的結論的。另外，在將來的電化學的學習中，總有學生會認定一個死理：在原電池中，金屬活動性強的做負極活動性弱的做正極，鎂和鋁相比，因為鎂比鋁活潑，所以，總是鎂做負極。其實，在NaoH溶液中,情況恰相反呢!但是，必須承認，這樣的問題，無疑是有難度的，希望學生在現在或是將來的一次學習中，就完全掌握，是不可能的，會有反復，現在就讓學生先接觸一點，有點這方面的意識，也是一個不錯的方法。

　　“資料卡2和3”：

　　這2個資料卡，是特別能引起學生興趣的，一看到這，學生們都忍不住要七嘴八舌，爭相發表自己的看法一吐為快呢!因為，“開往春天的地鐵------蘇州輕軌一號Vs房地產”，和學生們家庭的生活、家庭的閑錢的投資方向，有著非常大的關系呢，他們怎么能不各抒已見呢!而且，我以為，雖然這樣的資料卡的出現，似乎會讓學生們的思維有2分鐘游離于化學知識之外，但是，學生是不可能永遠生活于象牙塔之中的，了解一點投資知識，多一點經濟意識，沒什么不好。更何況，我們的這個資料卡，并不是完全與化學無關，我們從輕軌的規劃，完全可以聯系到軌道的建設，聯系到軌道建設的材料，聯系到其中的化學反應------鋁熱反應。讓學生來閱讀教材，理解鋁熱反應。在這里，因為鋁熱反應很劇烈，有火星四射發光發熱的現象，所以，為安全起見，該實驗，是由教師來進行演示的。

　　“交流與討論4”：

　　鋁桶能否用于配制波爾多液?為什么?新買的鋁壺在第一次使用燒水時，為何表面會變黑?

　　這2個問題，都是與生產和日常生活密切相關的。既可以增加學生的興趣，又可以擴大學生的知識面。

　　“今天你學到了什么?”：

　　這一節課，學生既用眼觀察、用耳聽聲、用手操作和書寫，用口交流思想，更用腦不停思考，很緊張，頭緒也多，給他們2分鐘，總結交流一下。

　　“練一練”：

　　“練一練”版塊，是對學習情況的及時反饋。及時的反饋、及時的調整，是認知規律所認可的。這幾個問題，都是換個角度再來鞏固課堂所學的基本內容，沒有什么難度，仍然是屬于對課堂教學內容的一個梳理。

　　“課后練習”：

　　1、寫一篇關于“鋁與人體健康”的科普小論文,要求闡述:鋁鹽可能對人腦造成的危害;在日常的生活中，我們該怎樣預防鋁元素的大量“侵入”?

　　2、進行一個社會調查:“廢鋁的回收途徑?再生利用價值如何?”

　　問題1和2，都是對課堂學習內容的一個拓展。問題1，與我們每一個人的健康都是息息相關的，我們每一個人都需要了解這方面的常識，以便更好的安排我們自己的生活。而問題2，則更是一個全社會所有人都必須面對的問題，通過這個問題的討論，可以使學生認識到“資源的有限性和不可再生性”，培養環保和節約意識。

　　[結束語]

　　本節課我們主要運用&ldq

　　uo;活動與探究法”，首先去探究了“鋁表面是否有一層致密的氧化膜”、“這層氧化膜在鹽溶液中是否也是萬能的?”這樣的問題，并聯系實際請大家交流討論了“家庭生活中，廚房所用鋁制餐具該如何保存和清

　　潔?”、“工業上運輸濃硫酸和濃硝酸用鋁槽車的原因所在”等問題，緊接著在上一節課學習了兩性氧化物氧化鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁的知識以后，本節課，我們運用“聯想方法、類比方法、遷移方法”來假想“鋁是否既有一定的金屬性又有一定的非金屬性”的問題，又通過當堂的活動與探究，來確認了這一假想，最后，結合我們蘇州這個城市的輕軌建設，帶領大家一起學習了“鋁熱反應”的原理和運用，并將此原理推廣開來運用到許多金屬的冶煉上。

　　學習化學知識的最終目的是為了運用，是為了服務于人類的生活和生產，這一觀點，我想，是始終貫穿于我們這一節課的教學過程之中的。

　　情感、態度與價值觀

　　這是一種體驗性的學習目標。

　　1.通過若干個探究活動(課前1個、課中3個)，發展學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。而且，可以提高學生的合作意識、培養團對精神。

　　2.了解鋁的發現趣話、鋁在現代生活中的廣泛應用，贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻。

　　3.通過“生活小貼士”的溫馨提醒，培養學生將化學知識應用于生產生活實際的意識，而且，能夠對一些日常生活的問題做出合理的判斷。

　　4.通過“包含在生活常識中的疑惑→科學猜想→再次的實驗探究→得出結論→解惑”的學習方式，使學生樹立辨證唯物主義的世界觀，養成務實求真、積極實踐的科學態度，崇尚科學，反對虛假。

　　5.“蘇州輕軌一號Vs房地產”的討論，既可培養學生熱愛家鄉的感情，又可以使學生加深對社會生活的方方面面的了解，知道一點金融知識，有一點金錢意識。

　　6.通過“鋁與人體健康”、“廢鋁的回收途徑”等課外問題，認識到“資源的有限性和不可再生性”，培養環保和節約意識。

化學說課稿 篇4

　　一、教學目標

　　知識目標：理解加速度的概念，知道加速度是表示速度變化快慢的物理量，知道它的定義、公式、符號和單位。

　　能力目標：發現問題和解決問題的能力──加速度的引入；

　　獲取信息和處理信息的能力──圖表、v-t圖、及思考與討論；

　　理論聯系實際的能力。

　　二、教學重點、難點

　　加速度是力學中的重要概念之一，它是運動學與動力學的橋梁，也是高中一年級物理課中比較難懂的概念，它比速度的概念還抽象。對加速度的概念的建立過程及物理意義的理解，是本節課的重點。學生對“速度的大小與加速度的大小沒有直接的關系，速度變化大，加速度不一定大”的理解有一定的困難，這是本節的難點。

　　三、幾點想法

　　1．關于概念的建立過程

　　在建立加速度概念過程時，基于加速度太抽象，讓學生首先感受。讓他們感受的第一層是運動物體有速度，第二層是運動物體速度有變化，第三層是運動物體的速度變化有快有慢。從而自然地引入描述運動物體的速度變化快慢的必要性。

　　要得出加速度概念遇到的第一個問題是，分析所需的一系列速度值從何而來？提供現有數據給學生，還是學生自己做實驗獲得？我兼顧了兩者。本節課的關鍵是對加速度的理解，開始不宜通過實驗來自己獲取數據，否則會喧賓奪主。在提供數據時考慮到學生對數據的可信度，提供了身邊的'學生感覺到的百米起跑和電動車起步，去消了學生的對數據的質疑。而在最后又通過紙帶讓學生自己來獲取和處理數據，以期他們對加速度有更深入的理解。

　　2．問題的設置

　　思考與討論1：

　　主要是引導學生建立和理解加速度的概念，關于表格我沒有自己填入，是想引導學生養成對多數據的對比和處理列表和做圖的習慣。在練習3中讓學生自己列表和填表，進一步滲透這種思想。

　　練習1：主要是加深學生對加速度的理解，以區別加速度與速度和速度變化量的意義。這是本節課的難點。

　　思考與討論2：

　　引導學生體會圖象在反映加速度的優點，加深對v-t圖象的理解，如何從圖象中獲取信息和處理信息。教材和高考對這一點有很好的體現。

　　練習2：由思考與討論2的定性描述到定量描述。使學生對加速度有感性的認識，同時對加速度的矢量性做一個強調。第一問的設置暗示學生不要把物理學成數學。物理中圖象的信息量要遠大于數學中圖象的信息量。

　　練習3在以上表述過。

　　3．暫時淡化三個問題

　　第一，只提出加速度是矢量，在直線運動中與速度方向的關系，由什么來決定待引出牛頓第二定律再研究；第二，平均加速度與瞬時速度的關系。第三，曲線運動中速度的變化的快慢

　　以上是我對這堂課一些粗淺的看法，不妥之處懇請專家、老師們批評指正。

化學說課稿 篇5

　　一、說教材

　　《鋁的重要化合物》是高中化學必修1第三章第二節的內容，主要包括了氧化鋁，氫氧化鋁，鋁鹽-明礬等內容。本節內容是在學習金屬鋁的化學性質，以及金屬鈉的重要化合物性質的基礎上，對金屬其化合物的性質和應用進行較為深入、系統地學習。它側重于使學生理解怎樣去學習金屬元素和其化合物的性質和變化，幫助學生進一步認識到元素和其化合物的應用價值，為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，也是化學概念和理論的用武之地，為以后的元素化合物知識的學習打下基礎;

　　【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

　　二、說學情

　　學生在前面學生已學習了鋁的化學性質，鈉的重要化合物的性質，學生在頭腦中已經初步形成了一套學習元素化合物性質的模式，這為本節課學習鋁的重要化合物的性質奠定了基礎。但兩性化合物這個概念學生并沒有接觸過，要想使學生理解并掌握這個概念，就需要利用好化學學科的典型手段——實驗。教材中對鋁的化合物性質的探究，尤其是對氫氧化鋁兩性的探究，是這一塊內容的重點，在學生以后的工作、學習和生活中經常會遇到，要充分利用起來，讓學生積極參與進來，對以后的學習也會有很好的鋪墊作用。

　　【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　(1)能說出氧化鋁的主要物理性質;(2)學會實驗室制取氫氧化鋁的方法及Al3+的鑒定方法(3)理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分別與HCl和NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式。(4)知道鋁的氧化物和氫氧化物的用途，知道明礬的相關性質。

　　【過程與方法目標】

　　通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高學生綜合運用實驗方法解決問題的能力。

　　【情感態度與價值觀目標】

　　以實際問題的解決來設計實驗，體會通過實驗發現物質性質的過程;分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會辯證的認識事物

　　四、說教學重難點

　　基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節課的重難點確定如下：

　　【重點】

　　氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質，Al(OH)3的制備

　　【難點】

　　Al(OH)3的制備，兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

　　【過渡】根據新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

　　五、說教學方法

　　本節課采用多媒體展示內容與先前學習的知識形成沖突認知沖突進行導入，以實驗探究法為主線，結合使用隨堂實驗、多媒體展示、啟發法、比較、歸納分析、交流討論等教學方法進行教學。

　　根據新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識;在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗;在探究中培養創新精神、實踐能力;在探究中學會做人，學會合作，學會做事。

　　本節課通過教師的引導，讓學生利用已學習的`鋁的化學性質，來動手實驗獲得氧化鋁兩性的知識。通過生活實例的引入，學生相互討論、自主探究、動手實驗來完成氫氧化鋁的制備，并獲取氫氧化鋁的兩性知識。充分利用了以實驗為基礎的多種探究活動來完成學習目標，達到了教學目標要求。

　　【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。

　　六、說教學過程

　　教與學是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現，因此我設計了如下的教學過程。

　　第一環節：導入新課

　　首先是導入環節，在此環節中我準備用創設情境法進行導入。在課程開始前通過多媒體展示各種鋁制產品的圖片。這與學生已學過鋁的性質很活潑形成了認知沖突，引發學生思考活潑的鋁，怎么可以應有的這么廣泛，激發對鋁的重要化合物性質的探討，開啟了課堂教學。

　　第二環節：新課教學

　　接下來進入新課教學環節。此環節我將并應用已學的鋁的化學性質的方法，借助實物、學生動手實驗的方法進行教教學，同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。

　　1.實操結合，形成概念。

　　在這一環節中，通過觀察氧化鋁粉末實物，來認識氧化鋁的物理性質。再通過結合導入時應用的圖片，引發學生思考哪些物質可以腐蝕這些產品。學生已有的鋁性質的知識，進行動手實驗，獲得氧化鋁兩性的新知識。

　　2.實驗探究，深化概念。

　　教師出示生活實物胃舒平，引發學生制備胃舒平的主要成分氫氧化鋁，開啟氫氧化鋁知識的學習。

　　接著讓學生圍繞著氫氧化鋁的制備進行討論，學生得出有兩種方法都可以得到氫氧化鋁，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液來制備。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水來制備。學生進行實驗，并根據實驗，得出氫氧化鋁的制備方法。

　　在制備的過程中，學生們發現氫氧化鋁可以溶解強氧化鈉得新知，學生通過用氧化鋁性質學習的方式來進行實驗驗證，獲取氫氧化鋁兩性的知識。最后教師總結，并補充氫氧化物的又一化學性質-不穩定性。

　　通過氧化鋁和氫氧化鋁，學生已經具有獨立學習的能力，所以在鋁鹽知識的學習中，教師知識通過新聞實例引入明礬，學生自主學習的到鋁鹽的化學性質。

　　這一環節的設計中主要是使用了層層逼進進行探，學生的自主學習發揮到淋漓盡致。為學生形成化學概念和理解化學理論提供了豐富的感性素材，加深了學生理解和掌握金屬及其化合物性質的知識。

　　第三環節：鞏固練習，拓展延伸

　　在鋁的重要化合物知識學完后為學生呈現兩個題，鞏固所學知識，并提升他們的綜合運用能力：1.可溶性鋁鹽與NaOH溶液互滴時，其現象有何不同?你能否畫出生成的沉淀與滴加溶液間量的圖像關系并寫出相關的離子方程式?若是偏鋁酸鹽溶液和鹽酸互滴時現象又會如何呢?

　　2. 請完成下列鋁及其化合物之間的相互轉化關系圖，并寫出上述轉化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。組織學生進行課堂練習，對本節內容加以鞏固延伸。

　　第四環節：小結作業

　　1.課堂小結

　　采取學生先小結，老師后總結的方式，目的在于：1、訓練學生概括總結的思維能力2、實施以主動建構為基礎的精簡教學策略，以圖表的方式直觀讓學生清楚本節的內容要點，及各知識點之間的內在聯系，使學生知識系統化，網絡化。

　　2.布置作業：

　　為了體現素質教育的理念，本節課的課后作業預留了必做題及選做題的方式。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。

化學說課稿 篇6

　　一、教材分析（本節課的設計思路）

　　碳酸氫鈉在我們的生活中應用較廣，但是學生對這方面的知識卻知道的較少，應用起來會比較困難。教材中有關碳酸氫鈉的學習是在《第十一單元課題一生活中常見的鹽》中。本課題中對碳酸氫鈉的講述不是很多，書中只介紹了“碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。”以及碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。學生只知道這些內容很難解決生活中的一些常見問題。

　　為了進一步激發學生學習化學的興趣，更好的體現化學來源于生活，又服務于生活的價值。我認為有必要使學生拓展一下思路，而且可以使比較零散的知識具有一定的條理性，還不會使學生覺得枯燥無味。因此，我設計了本節課。

　　二、學情分析

　　學生已經學習了酸和堿的知識，而且學生已經接觸了碳酸鈉與稀鹽酸反應的實驗，并且具備了一定的實驗設計能力以及實驗操作能力。這些將成為學生上好本節課的關鍵。

　　三、教學目標

　　知識與技能：

　　1、了解碳酸氫鈉的組成及其性質。

　　2、運用所學碳酸氫鈉的性質解決一些實際問題。

　　過程與方法：

　　1、通過實驗及分析培養學生的思維能力、實驗設計能力、團結協作的能力。

　　2、從學生已有的經驗出發，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

　　情感態度與價值觀：

　　1、輕松愉快地認識多姿多彩、與人類息息相關

　　的化學世界，形成持續學習化學的興趣。

　　2、體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值。

　　3、通過學習增強學生對長輩的尊敬之情，對父母的孝敬之心。

　　三、教學重點、難點

　　教學重點：碳酸氫鈉的化學性質的探究。

　　教學難點：碳酸氫鈉的性質與用途的關系。（應用）

　　四、教學用具

　　鐵架臺（帶鐵夾）、試管、試管夾、藥匙、酒精燈、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管、碳酸氫鈉、pH試紙、標準比色卡、澄清石灰水、稀鹽酸、蒸餾水、碳酸氫鈉溶液、酚酞試液、紫色石蕊試液。

　　五、教法

　　情境創設、問題引導、實驗探究、多媒體輔助。

　　六、學法

　　實驗探究、自主學習、合作學習、體驗學習。

　　七、教學過程

　　（一）教學流程設計如下：

　　創設情境

　　引出問題

　　實驗探究

　　解決問題

　　交流討論

　　歸納升華

　　學以致用

　　回歸生活

　　（二）教學過程

　　1、創設情境、引出問題

　　【師】放錄像：孩子在***幫助下自制汽水，然后端給爺爺、奶奶、爸爸、媽媽喝，最后自己喝。并且很高興的說：“還挺好喝的嗎！我會制汽水了，我能為爺爺、奶奶、爸爸、媽媽做點事情了。我好高興。”

　　【師】提問：看了剛才的錄像，同學們想說些什么嗎？

　　【生】（會有很多想說的）我也會制汽水；這個小男孩很棒；小男孩很懂禮貌；制汽水都需要什么；怎么那么多的氣泡啊等等。

　　【師】進行簡短的評價：同學們說的都很好，見解都很獨到。下面我們先來看一看，自制汽水都用到了哪些原料？（多媒體大屏幕展示“自制汽水”的圖片。）

　　【生】觀察并說出圖片中自制汽水所用的原料。

　　【師】提問：“你知道小蘇打是什么嗎？它的化學名稱叫碳酸氫鈉，這種物質可是我們的廚房里很常見的你知道嗎？見過嗎？媽媽用它來做什么呢？”

　　【生】（說一說自己知道的）。

　　【師】它的用途廣泛著呢！請看（大屏幕展示碳酸氫鈉用途的一些圖片）”

　　【生】觀看圖片

　　【師】播放完、學生看完時提問：“同學們能根據這些圖片說一說你知道了碳酸氫鈉的哪些用途嗎？

　　【生】制汽水、做食品、藥物等。

　　【師】用途與物質的什么關系最密切？

　　【生】與物質的性質關系最密切。

　　【師】這些用途中應用了碳酸氫鈉的什么性質呢？首先讓我們來探究一下碳酸氫鈉的一些簡單的性質。

　　2、實驗探究、解決問題

　　⑴探究活動一：碳酸氫鈉與酸反應

　　【師】（大屏幕展示自制汽水和發酵粉的用料表）請同學們仔細觀察這兩個用途中的用料有什么相似之處。這可是我們回答有位學生提出的“為什么制汽水時產生那么多的氣泡”的關鍵喲。

　　【生】仔細觀察后會很快回答出：都有碳酸氫鈉，制汽水原料中有檸檬酸、發酵粉中有酒石酸。

　　【師】同學們觀察的非常仔細，請同學們猜想一下，可能是哪些物質之間發生了反應？會有什么明顯現象呢？

　　【生】猜想：小蘇打與檸檬酸反應；碳酸氫鈉與酒石酸反應？現象是有氣泡產生。

　　【師】請同學們接著猜想生成的氣體可能是什么氣體？怎么檢驗呢？

　　【生】猜想：氣體可能是二氧化碳氣體，可以用澄清石灰水檢驗。

　　【師】同學們的猜想非常合理，那我想可以這樣總結一下：碳酸氫鈉能與酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下面讓我們用實驗來證明我們的猜想吧！

　　【生】同學們根據實驗桌上的用品設計實驗。

　　首先觀察制汽水材料和發酵粉的成分（多媒體圖片展示）中除了共同的物質碳酸氫鈉外，還有沒有同類物質。

　　學生觀察后會很容易發現制汽水中用到了檸檬酸，發酵粉中有酒石酸。學生不難發現可能是碳酸氫鈉與酸反應的緣故。然后請學生根據實驗桌上的用品自己設計實驗，看一看碳酸氫鈉能不能與酸反應？有什么現象？

　　學生做完實驗，會看到有氣泡冒出，教師及時提問：“生成的是什么氣體呢？請同學們猜想一下并且進行驗證。”完成下表：

　　實驗名稱實驗現象化學方程式結論

　　碳酸氫鈉

　　和鹽酸

　　碳酸氫鈉

　　和醋酸

　　這時要求學生寫出反應的化學方程；NaHco3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑

　　然后讓學生解釋為什么用碳酸氫鈉可以制汽水；用發酵粉蒸出的饅頭為什么有那么多的.小孔。

　　學生討論后會很容易得出答案的。

　　解釋：是因為碳酸氫鈉能與酸反應產生二氧化碳氣體的緣故。

　　接著提問：“你能解釋一下為什么治療胃酸過多的藥物中含有碳酸氫鈉可以達到療效嗎？”

　　我想學生會很容易解釋了。

　　⑵探究活動二：烙餅時只加入碳酸氫鈉會使烙出的餅松軟多孔、烤蛋糕時只加入碳酸氫鈉也會多孔的原因探究。

　　學生在探究這個問題時可能摸不到門路，教師可以提示，想一想在上面提到的用途中有什么相同點，在學生回答的時候，教師尤其要注意提醒學生“加熱”這個共同的條件。

　　探討完后，學生設計實驗。教師在學生設計完實驗后要學生進行討論。這時，教師要注意提醒學生猜想一下碳酸氫鈉受熱后的產物，并在實驗設計時加入驗證反應后產物的探究實驗設計。尤其是要探究出“多孔”的原因。

　　在這個過程中，師生之間，小組與小組之間會有很多的問題需要探討，（對產物的猜想、如何驗證等等）這對學生是一個很好的鍛煉機會，這個探究活動是書中沒有出現的，學生會很感興趣，而且會使學生的思維活躍起來，他們的思維能力以及實驗設計能力都會得到很好的鍛煉。

　　確定好方案后，學生進行實驗，教師指導，有問題及時指出。完成下表：

　　所選試劑（方案）實驗現象實驗結論

　　學生實驗后，試著寫出反應的化學方程式并且對烙餅、烤蛋糕加入碳酸氫鈉松軟多孔的原因進行解釋。

　　⑶活動探究三：碳酸氫鈉溶液酸堿性的探究

　　教師提問：同學們，我很想知道碳酸氫鈉溶液的酸堿性，你能幫助我嗎？

　　學生根據實驗桌上的藥品設計實驗并實際操作，得出結論。完成下表：

　　所選試劑實驗現象實驗結論

　　過渡：通過前面的探究，我們了解了碳酸氫鈉的很多知識，下面請同學們對剛才所學到的知識進行交流討論，并完成表格。

　　3、交流討論、歸納升華

　　物理性質化學性質

　　方案現象及結論

　　顏色溶液酸堿性

　　氣味與酸反應

　　狀態加熱碳酸氫鈉

　　并檢驗反應后

　　的產物

　　溶解性（在水中）

　　4、學以致用、回歸生活

　　通過學習，同學們肯定有了不少的收獲，對我們生活中的碳酸氫鈉是不是“刮目相看”了呢？

　　再次播放開始的錄像，邊播放邊說：母愛是船，載著我們從懵懂走向成熟，父愛是海，給了我們一個幸福的港灣。希望同學們利用所學與實際生活相聯系，為父母奉獻你們的一份孝心。

化學說課稿 篇7

　　一、教學內容分析

　　1、教材地位分析：

　　本說課內容是高中一年級第二學期第五章第二節第一課時。本節內容是全新的知識，這

　　節課通過對化學反應速率的學習，對影響化學反應速率因素作綜合歸納和提升，為以后繼續學習化學平衡的學習提供知識和方法的鋪墊。本節內容以生活現象為背景，學習化學反應速率，使知識與背景相輔相成，促進學生對知識的理解與記憶，同時也強化了知識的應用。

　　2、教材處理的指導思想和方法

　　二期課改的化學學科提出，實驗是化學學科的特點，在化學學科中以實驗探究為突破口，

　　努力培養學生的探索習慣、創新意識和科學態度，注重科學過程和學習過程的統一。培養學生學習化學的興趣，注重促進學生科學精神和人文精神的協調發展。我在處理這一節教材時本著兩個指導思想：第一是注意線索清晰使教師指導下的學生的探索活動更條理化、系統化；第二要符合研究性學力的培養要求，注意學生的思維能力、解決實際問題能力的培養。

　　具體的處理方法是：以生活常識及圖片分析的方式引導學生認識化學反應速率，并以此為核心構建整個課堂教學的大背景。意在突出知識源于生活，又可應用于解決生活中的問題。為了體現這種意圖，也為了培養學生的科學探索精神和解決實際問題的能力，我將教學分為三個階段：對化學反應速率的定義、對影響化學反應速率因素的探討、對具體題目作總結性回顧，培養學生的化學學習能力。

　　3、重、難點分析

　　本節的教學重點是對影響化學反應速率因素的分析，同時這也是本節的難點所在。化學

　　反應速率是典型的基本概念和基本理論，內容比較抽象，但又是學習化學平衡的基礎，因此是本節的重點，但對學生來說抽象的知識在認知和理解上都存在著困難，故它也是本節的教學難點所在。

　　4、教學目標的確立

　　在上述的總體分析和二期課改思想的'指導下確立本節課的教學目標為：

　　[認知性學習目標]：（1）掌握化學反應速率的概念

　　（2）理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響及其原因

　　[技能性學習目標]：（1）學會控制某一變量進行對比實驗

　　（2）培養學生實驗技能，觀察、思維能力和分析、解決問題的能力

　　[情感性學習目標]：（1）通過小組討論、小組實驗，提高學生的參與度和協作精神

　　（2）通過從現象到本質的分析，培養學生科學的思維方式

　　二、教學方法分析：

　　1、總體的教學構想及構想依據

　　總的教學構想是：第一，以激發學生的學習動機為序幕，培養學生研究性學力為暗線，

　　充分運用多媒體等教學手段通過提問、思考、討論等多種形式，激發學生的學習興趣，調動學生的非智力因素，促進學生研究性學力的培養。第二，以探索影響化學反應速率的因素為明線，將探索分為三個階段，在教師的引導下學生自主探索，從而把教師的認知結構輕松轉化為學生的認知結構。

　　2、具體的教學過程設計及分析

　　教學導入設計：利用日常生活的實例，讓學生首先深切體會到化學反應速率的影響，從

　　而激發學生的學習興趣，這樣的安排也恰如其分的符合二期課改的精神。引導學生關注社會、關注生活、關注環境，同時也培養了學生的信息收集和處理的能力。

　　教學過程設計：針對化學是一門實驗科學的現象，讓學生通過一個個實驗的探究，大膽得出結論，教師再加以點評，讓教師的認知結構迅速轉化為學生的認知結構。在整個過程中充分信任學生，激發學生的創造力和想象力，鼓勵學生大膽實驗，同時強調團隊精神。

　　教學結束設計：利用一道綜合討論題，讓學生充分應用現學知識進行解決問題，同時教師對這節課所學的知識進行總結和鞏固，教育學生學以致用。

　　三、教學對象分析：

　　1、通過初中和高一的學習，學生已具備一定的化學反應知識和分析問題的能力。本節內容是典型的基本概念和基本理論知識，內容比較抽象，對學生來說具有一定的難度，因此要充分利用學生已有的知識。教師運用多媒體、實驗等來強化學生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好動，注意力易分散，愛發表見解，希望得到老師的表揚，所以在教學中應抓住這一特點，一方面要運用直觀生動的形象，引發學生的興趣，使他們的注意力始終集中在課堂上；另一方面要創造條件和機會，讓學生發表見解，發揮學生學習的主動性。

　　四、鞏固訓練

　　本節課的鞏固訓練采用兩種方式，一是傳統的短期作業選用課本及習題冊上的一些具有代表性的習題布置給學生完成。二是讓學生做一項長期工作，即平時留意以下生活中那些現象與化學反應速率有關，如發現做好相應的記錄，應該說學生樂于這種全新的自主學習活動。

化學說課稿 篇8

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

　　（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

　　為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

　　本節教學重點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點為本節課重點）

　　本節教學難點：

　　1、元素主要性質的周期性變化規律

　　2、元素周期律的實質

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學生的實際情況及培養目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用規律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的'一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現周期性變化的原因。

　　元素性質的內涵

　　原子半徑

　　微觀性質化合價

　　元素的性質電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數據為判斷依據，激發學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質的周期性變化規律和元素周期律的實質既是本節課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

　　同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內內內

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質隨

　　電子數從1個主要化合價原子序數的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現

　　（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩定結構

　　三、學法方面

　　（1）在本節教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　（2）本節第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。

　　（3）通過授課過程中一系列發散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

　　隨著原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數據，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規律

　　表1

　　原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規律性

　　啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數據，驗證規律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規律性

　　表3

　　原子序數化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期

　　性變化。

　　小結：隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

　　補充：元素周期律的發現史，使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態氫化物穩定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　　（2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。

　　特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　　⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態氫化物的穩定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

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