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離子反應(yīng)說課稿

更新時間：2025-08-01 09:10:26

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離子反應(yīng)說課稿模板集錦七篇

　　作為一位杰出的老師，通常會被要求編寫說課稿，說課稿是進行說課準備的文稿，有著至關(guān)重要的作用。優(yōu)秀的說課稿都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家收集的離子反應(yīng)說課稿7篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

離子反應(yīng)說課稿篇1

　　各位評委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導(dǎo)使學生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學情分析

　　本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。

　　能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的.反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學目標的確立。

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：

　　1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學生達到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學重難點。

　　教學重點：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2.認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3.學會書寫常見的離子方程式。

　　教學難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學法：

　　學法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

　　學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

　　教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理。

　　六、教學過程：

　　課前預(yù)習、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。

　　教學環(huán)節(jié)

　　教師活動預(yù)設(shè)

　　學生活動預(yù)設(shè)

　　設(shè)計意圖

　　引入新課（演示實驗）

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導(dǎo)電性實驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

　　2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

　　強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

　　(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

　　燈泡的亮度為什么會不同？

　　電離方程式的書寫訓(xùn)練

　　在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

　　引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應(yīng)的特征。

　　離子方程式的書寫

　　[過渡]

　　既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

　　[演示實驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

　　二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

　　[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？

　　[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

　　電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

　　如何書寫離子方程式？

　　[學生活動，分組實驗]

　　現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

　　補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導(dǎo)學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

　　引導(dǎo)學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導(dǎo)學生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。

　　交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

　　指導(dǎo)學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

　　3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示

　　(1)學生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案。

　　學生感受實驗現(xiàn)象

　　描述現(xiàn)象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

　　觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

　　學生分組實驗，匯報實驗結(jié)果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？

　　學生猜測，設(shè)計實驗

　　觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學生活動

　　教師適時引導(dǎo)，設(shè)計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

　　引導(dǎo)學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

　　通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

　　培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

　　對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達到突破難點的目的

　　不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

　　創(chuàng)設(shè)情景，

　　糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　讓學生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

　　物質(zhì)是實際存在的

　　物質(zhì)是聯(lián)系的

　　物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

　　方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動]

　　你的收獲

　　通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應(yīng)的類型有什么新的認識？

　　你通過哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？

　　[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應(yīng)的知識進行理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

　　學生查閱資料，預(yù)習海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。

　　學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

　　七、板書設(shè)計

　　板書設(shè)計（綱目式）

　　第三節(jié)離子反應(yīng)

　　1.離子反應(yīng)

　　（1）強弱電介質(zhì)及其電離

　　（2）離子反應(yīng)及其離子方程式

　　2.離子方程式的書寫

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學設(shè)計反思

　　本教學設(shè)計預(yù)計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

　　或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導(dǎo)，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應(yīng)說課稿篇2

　　一、說教材與學情

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

　　2.學情分析

　　學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學習，了解了化學反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

　　二.說教學目標與重難點

　　1.教學目標

　　根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學目標設(shè)定如下：

　　知識與技能：

　　(1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

　　(2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法：

　　(1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

　　(2)、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識;能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2.教學重點和難點：

　　重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　三、說教法與學法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

　　1.用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2.著重突出了教法對學法的引導(dǎo)。在教學雙邊活動過程中，引導(dǎo)學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序

　　合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關(guān)鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

　　(一)、用故事導(dǎo)入新課

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

　　為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學們熟知的故事導(dǎo)入新課。

　　指導(dǎo)學生閱讀教材P31,由學生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

　　[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。

　　(讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。)

　　[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應(yīng)。

　　目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有

　　本質(zhì)理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

　　(二)學習新課

　　1、指導(dǎo)學生進行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”

　　(學生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學方程式，討論反應(yīng)原理)

　　[教師設(shè)問]：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?

　　(學生回答，教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。

　　用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

　　目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗?zāi)芰Γ疫€培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫拆刪查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導(dǎo)學生掌握書寫步驟。

　　教師引導(dǎo)學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。 (組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

　　結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

　　難溶的.物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。

　　(不完整的由教師補充，然后讓學生練習)

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。

　　[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么?

　　(組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

　　結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))

　　目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　[教師總結(jié)] 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

　　教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

　　3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

　　[學生活動]學生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。

　　(三)小結(jié)

　　[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)

　　采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。

　　(四)課堂練習

　　教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。

　　我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家!

離子反應(yīng)說課稿篇3

　　一、教材分析：

　　教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。

　　本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng) 離子方程式。

　　本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。教學目標：

　　根據(jù)教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。

　　1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見離子的檢驗方法。

　　2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

　　3、情感態(tài)度價值觀目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。

　　二、學生情況分析：

　　學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

　　難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　三、教學方法和學習方法：

　　教學方法是以教學目標為導(dǎo)向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

　　教學序：創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)探究實驗研究

　　引導(dǎo)分析引導(dǎo)歸納鞏固練習

　　學習序：明確問題實驗研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用

　　四、教學程序：

　　1、提出問題，引導(dǎo)探究

　　根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

　　演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導(dǎo)出強弱電解質(zhì)的概念。演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

　　2、歸納總結(jié)，形成概念

　　讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。

　　當時我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可以導(dǎo)電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

　　電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱斖ㄈ腚娏鲿r能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。

　　既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個相同之處，就是它們都是化合物。

　　3、鞏固練習，理解內(nèi)化

　　下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

　　分析：

　　（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化；

　　（2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)

　　（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶于水導(dǎo)電實際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

　　（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

　　答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

　　4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？

　　我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

　　我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

　　這個過程我們可以用下列方程式表示：

　　板書：

　　表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式

　　在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

　　注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

　　HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

　　請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）

　　檢查同學答案正確與否，總結(jié)：

　　堿：圈出OH—，電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)：

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，它們的'顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

　　酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

　　5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應(yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現(xiàn)象）

　　1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應(yīng)。）

　　2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

　　3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）

　　4。如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）（增加實驗）

　　5。如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）

　　總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。也說是這個反應(yīng)的實質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)的實質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　設(shè)問：為什么這兩個不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢？

　　講述：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　補充板書：離子方程式

　　演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。

　　小結(jié)：從上面的三個反應(yīng)的實質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng)，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復(fù)習這一節(jié)課的內(nèi)容。

　　作業(yè)：1、29頁第一題做在書上

　　2、習題書1—4題

離子反應(yīng)說課稿篇4

　　教材分析

　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。

　　一、本課時的教學目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導(dǎo)，使學生的能力得到提高。

　　本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復(fù)習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的'式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。

離子反應(yīng)說課稿篇5

　　各位評委好，我是XXX號考生，今天我說課題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

　　一、說教材

　　《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結(jié)合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點。

　　過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】認識離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題，解決有關(guān)問題。

　　【過程與方法】

　　通過對常見離子反應(yīng)探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過實驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

　　【難點】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　本節(jié)課采用了實驗探究及自主建構(gòu)法：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗?zāi)芙o學生帶來深刻的認識，對本節(jié)課，我準備采用教師演示，學生參與的方法，體現(xiàn)學習中學生的主體地位，極大激發(fā)學生求知的熱情，引導(dǎo)學生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實驗對學生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強化重點知識。

　　過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設(shè)計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導(dǎo)入新課，新課教學，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

　　在這一個環(huán)節(jié)首先讓學生對上節(jié)課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的`教學第二個環(huán)節(jié)。

　　這樣設(shè)計，一方面可以檢查學生上節(jié)課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯(lián)系。

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學

　　新課教學主要分三部分，離子反應(yīng)的認識，離子反應(yīng)方程式及其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認識。

　　1.離子反應(yīng)

　　(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實質(zhì)：

　　引導(dǎo)學生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學反應(yīng)，從微觀層面來看，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時給予肯定。

　　(2)體會離子反應(yīng)的含義：

　　在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

　　這一部分的設(shè)計主要是和導(dǎo)入部分的習題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。

　　其次，根據(jù)上面所學知識，老師帶領(lǐng)學生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學反應(yīng)方程式進行合并，將左右端同時存在的等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。

　　最后，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　在這一部分設(shè)計中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點突出學生的主體地位，倡導(dǎo)合作學習，主動建構(gòu)理念，通過分析對比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養(yǎng)科學的態(tài)度。

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

　　這一環(huán)節(jié)給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節(jié)課的掌握程度，這些練習題與本節(jié)課學習內(nèi)容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。

　　第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

　　鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學生回憶都學習了哪些知識?

　　這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。

　　最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設(shè)計是因為，鞏固練習的同時激發(fā)學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。

離子反應(yīng)說課稿篇6

　　一、說教材

　　(一)教材的地位與作用

　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

　　2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。

　　(三)教學重難點

　　電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

　　二、說學情

　　對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

　　三、說教法

　　根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

　　四、說學法

　　根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法

　　五、說教學過程

　　(一)導(dǎo)入

　　將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內(nèi)交流評價，參與評價。

　　探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的`優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引導(dǎo)學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導(dǎo)電材料進行分類。然后引導(dǎo)學生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導(dǎo)電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

　　之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學生總結(jié)，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ纾帷A、鹽等。)

　　提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。)

離子反應(yīng)說課稿篇7

各位評委老師：

　　大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的.重點。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：

　　A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導(dǎo)學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。

　　(2)能力目標：

　　通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標：

　　激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導(dǎo)學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

　　3.教材的重、難點：

　　(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

　　二.說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

　　三.說學法

　　1.學情分析

　　學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

　　2.學法指導(dǎo)

　　充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識;利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　四.說教學

　　1.提出問題，引導(dǎo)探究

　　演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

　　在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

　　然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　2、通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

　　3、鞏固練習，理解內(nèi)化